Методические рекомендации по изучению учебной дисциплины и выполнению домашней контрольной работы


страница1/4
him.na5bal.ru > Документы > Методические рекомендации
  1   2   3   4
КОМИТЕТ ПО ОБРАЗОВАНИЮ МИНГОРИСПОЛКОМА
УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ

«МИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПРОФЕССИОНАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКИЙ

КОЛЛЕДЖ КУЛИНАРИИ»



«АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

И ВЫПОЛНЕНИЮ ДОМАШНЕЙ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

СПЕЦИАЛЬНОСТЬ:

2-91 01 01 ПРОИЗВОДСТВО ПРОДУКЦИИ И ОРГАНИЗАЦИЯ ОБЩЕСТВЕННОГО ПИТАНИЯ

СПЕЦИАЛИЗАЦИЯ:

2-91 01 01-01 31 ТЕХНОЛОГИЯ ПРОДУКЦИИ НАЦИОНАЛЬНОЙ И МИРОВОЙ КУХНИ

КВАЛИФИКАЦИЯ

СПЕЦИАЛИСТА: ТЕХНИК-ТЕХНОЛОГ

Аналитическая химия: Методические рекомендации по изучению учебной дисциплины и выполнению домашней контрольной работы для обучающихся заочного отделения

Специальности :

2-91 01 01 «Производство продукции и организация общественного питания»

Квалификации: «Техник-технолог». – Минск: МГПТК кулинарии, 2014 г.

Рекомендовано к использованию обучающимися заочной формы получения образования

по специальности «Производство продукции и организация общественного питания »
Содержание


1

Пояснительная записка


4

2

Аннотация

6

2

Перечень рекомендуемой литературы


7

3

Тематический план учебной дисциплины


8

4

Методические рекомендации по изучению разделов, тем программы учебной дисциплины


9

5

Вопросы и задания для домашней контрольной работы

35

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКАописание: e:\танюша\book20.gif

Учебная дисциплина «Аналитическая химия» относится к числу фундаментальных наук.

Цель преподавания учебной дисциплины заключается в обучении теоретическим основам аналитической химии и приобретению навыков практического применения методов качественного и количественного анализа для определения соединений неорганической и органической природы, правильной оценке полученных результатов.

Изучение курса учебной дисциплины "Аналитическая химия" основывается на базе курса "Общая и неорганическая химия". Предполагается, что обучающийся умеет выполнять частные реакции открытия катионов и анионов, может рассчитать концентрации Н+, ОНионов, имеет представление о гидролизе солей различного типа, о комплексных соединениях, о малорастворимых соединениях и может на основании произведения растворимости (ПР) вычислить концентрации ионов в растворе (и наоборот); умеет уравнивать окислительно-восстановительные реакции и т. д.

В процессе изучения учебной дисциплины «Аналитическая химия» должны быть поставлены и успешно решены конкретные задачи по усвоению обучающимися всего теоретического материала учебной дисциплины.

При изложении программного материала необходимо уделять внимание безопасным и рациональным приемам ведения качественного и количественного анализа вещества, правилам работы с химической посудой, реактивами, методам исследования и оценки качества сырья, продуктов его переработки, пищевой и кулинарной продукции, применению современных приборов и аппаратуры, вопросам охраны окружающей среды.

В результате изучения учебной дисциплины «Аналитическая химия» обучающиеся

должны знать:

на уровне представления:

  • основные задачи дисциплины и ее значение при анализе состава веществ;

  • роль аналитической химии в изучении явлений и процессов, происходящих при хранении и переработке сырья, полуфабрикатов, пищевых продуктов;

  • современные приборы и аппаратуру, применяемые для исследования и оценки качества сырья, продуктов его переработки, пищевой и кулинарной продукции;

  • значение качественного, количественного и физико-химических методов анализа для технохимического контроля сырья ,продуктов его переработки, пищевой и кулинарной продукции;

на уровне понимания:

  • теоретические основы аналитической химии и обоснование используемых методов анализа;

  • методы анализа, их сущность, методику проведения и обработки результатов;

  • сущность и способы титрования;

  • правила работы с химической посудой, реактивами, приборами и аппаратурой;

  • безопасные и рациональные приемы ведения качественного и количественного анализа веществ;

должны уметь:

  • выбирать методы и проводить анализ сырья, продуктов его переработки, пищевой и кулинарной продукции;

  • готовить растворы титрантов и с их помощью определять содержание веществ в анализируемом растворе;

  • проводить необходимую статистическую обработку результатов анализа;

  • выполнять требования безопасности труда при проведении качественного и количественного анализа веществ.


В процессе изучения учебной дисциплины необходимо воспитывать у обучающихся трудолюбие, аккуратность, точность, ответственность за проведение анализа.

Курс учебной дисциплины «Аналитическая химия» для реализации образовательной программы среднего специального образования изучают специалисты по квалификации «техник- технолог». В связи с парной системой учебных занятий в учреждении образования необходимо изложение теоретического материала проводить посредством объединения основных тем, согласно тематического плана учебной дисциплины перед выполнением основных лабораторных работ. В учебном процессе следует широко использовать технические и дидактические средства обучения.

В целях приобретения обучающимися прочных профессиональных навыков необходимо рассматривать на занятиях нестандартные ситуации, способы их разрешения при проведении лабораторных работ. Тематика лабораторных работ обусловлена задачей формирования у обучающихся навыков самостоятельного проведения химического эксперимента.

Лабораторный практикум включает работы по качественному анализу смесей ионов, количественному определению веществ титриметрическими и физико-химическими методами анализа. Лабораторные работы выполняются обучающимися индивидуально и самостоятельно под контролем преподавателя.
С целью контроля знаний обучающихся предусмотрено проведение обязательной контрольной работы. Задания для нее разрабатываются преподавателем и утверждаются в установленном порядке.

описание: e:\танюша\ти1.gif


Аннотация
Основной вид работы обучающегося заочного отделения - самостоятельное изучение курса учебной дисциплины «Аналитическая химия» по указанной литературе. Внеаудиторная самостоятельная работа обучающихся включает подготовку к лабораторным работам, выполнение упражнений и контрольных домашних заданий, самостоятельное изучение отдельных разделов. Методические указания и контрольные вопросы, изложенные в данном методическом руководстве должны оказать помощь в самостоятельной работе обучающихся заочного отделения в межсессионный период.

Работа обучающихся заочной формы получения образования над курсом учебной дисциплины «Аналитическая химия» слагается из следующих элементов:


  1. посещение лекционных занятий;

  2. самостоятельное изучение материала по учебникам и учебным пособиям;

  3. выполнение контрольных заданий, лабораторного практикума;

  4. контроль изученного материала в форме написания обязательной контрольной работы по учебной дисциплине;

Обучающийся должен знать:

1. Теоретические основы аналитической химии.

2. Принципы и методы химического качественного анализа (дробный и систематический)

3. Принципы и методы химического количественного анализа (гравиметрия и титриметрия).

4. Теоретические основы физико-химических (инструментальных) методов анализа, их применение для определения качественного и количественного состава анализируемых объектов.

Обучающийся должен уметь:

1. Самостоятельно работать с учебной, справочной и методической литературой по учебной дисциплине «Аналитическая химия».

2. Правильно выбирать метод анализа в соответствии с поставленной аналитической задачей и заданной точностью определения.

3. Владеть техникой и осуществлять различные гравиметрические и титриметрические определения.

4. Правильно выполнять расчеты результатов анализа и оценивать их с помощью методов математической обработки.

5. Работать с приборами - аналитическими весами, рН-метрами, иономерами, установками для электрохимических методов анализа, фотоэлектроколориметрами и спектрофотометрами.

6. Применять полученные знания для анализа соединений неорганической и органической природы в технохимическом контроле пищевых продуктов.
В лекционный курс учебной дисциплины «Аналитическая химия» включены три основные раздела:

    • введение и теоретические основы аналитической химии;

    • качественный химический анализ;

    • количественный анализ, включая физико-химические (инструментальные) методы анализа.


Обучающийся выполняет одну домашнюю контрольную работу, вариант контрольной работы соответствует порядковому номеру обучающегося в журнале, если номер двухзначный, вариант контрольной работы определяется путем складывания цифр. Работа должна быть представлена в установленный срок.
ПЕРЕЧЕНЬ РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫописание: e:\картинки кузиной\мерцающие анимашки\лгг.gif

Основная

  1. Аналитическая химия. Химические методы анализа / Под. ред. О.М. Петрухина . – М.:Химия, 1992

  2. Васильев В.П. Аналитическая химия: В 2 ч. – М.: Высшая школа, 1989

  3. Пискарева С.К. И др. Аналитическая химия: Учеб. для сред. спец. учеб. заведений / С.К. Пискарева, К.М. Барашков, К.М. Ольшанова. – 2-е изд. перераб. и доп. – М.: Высш. шк. – 1994

  4. Саенко О.Е. Аналитическая химия: учебник для средних специальных учебных заведений / О.Е. Саенко. – Ростов на / Д: Феникс, 2009.

Дополнительная

  1. Аналитическая химия / И.А. Попадич С.Е. Траубенберг, Н.В. Осташенкова, Ф.А. Лысюк. – М.: Химия, 1989

  2. Аналитическая химия / Под ред. проф. А.А. Ищенко. – М. Academia, 2004

  3. Жванко Ю.Н. Аналитическая химия и ТХК. – М.: Высшая школа, 1980

  4. Крешков А.П. Курс аналитической химии. – М.: Химия, 1985

  5. Толстоусов В.Н., Эфрос С.М. Задачник по количественному анализу. – М.: Химия, 1986

  6. Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии.– М.: Высшая школа, 1966.

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

для заочной формы получения образования

Раздел, тема

Количество учебных часов

Время на самос-

тоятельную работу учащихся (часов)




В том числе

Всего

для дневной формы

на обзорные занятия

на

лабора-

торные работы

Введение

1. Методы анализа

2. Гравиметрический анализ

3. Титриметрический анализ

4. Метод кислотно-основного титрования

5. Методы редоксиметрии

6.Метод комплексообразования

7. Физико-химические методы анализа

Обязательная контрольная работа

ИТОГО

1

13

10

4

10
14

5

14
1

72


0,5

0,5
0,5
0,5

0,5

0,5
1

4


2

1

1

2
2

2

2

12

1,0

10,5

8,5

3,0

7,5
7,5

2,5

15,5

56


МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ РАЗДЕЛОВ,

ТЕМ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Тема 1. Методы анализа [4], стр.7-104
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ТЕРМИНЫ

Аналитическая химия – наука, развивающая теоретические основы химического анализа и разрабатывающая методы определения химического состава веществ и химического строения соединений.

Химический анализ – совокупность готовых приемов анализа, в результате применения которых устанавливается химический состав.

Обнаружение – установление факта присутствия или отсутствия вещества или его компонента в образце.

Определение – установление содержания (количества, концентрации) какого-либо компонента в изучаемом образце.

Химические методы обнаружения – методы, основанные на использовании аналитических реакций; аналитический сигнал наблюдают главным образом визуально.

Физические и физико – химические методы обнаружения – методы, основанные на изучении физических свойств исследуемых веществ (оптические, электрохимические, магнитные и др.); аналитический сигнал получают и регистрируют с помощью специальной аппаратуры.

Реагент специфический – реагент для обнаружения искомых ионов в присутствии других ионов. Применяется при проведении дробного метода анализа.

Реагент избирательный (селективный) – реагент, который реагирует с ограниченным числом ионов. Используют как в дробном, так и в систематическом анализе.

Реагент групповой – реагент на группу ионов с образованием одного и того же аналитического сигнала (чаще всего осадка). Используется в систематическом анализе.

Дробный анализ – анализ, при котором искомые ионы можно обнаружить в отдельной порции исследуемого раствора, не прибегая к определенной схеме обнаружения ионов.

Систематический анализ – определенная последовательность обнаружения ионов – после того, как мешающие обнаружению ионы удалены или замаскированы.

Маскирование – подавление мешающего влияния посторонних ионов путем действия на них окислителей, восстановителей или комплексообразующих веществ.

Микроанализ – количество исследуемого вещества составляет 1 г или 10 мл раствора.

Полумикроанализ – количество исследуемого вещества составляет 0,1 – 0,01 г или 1,0 – 0,1 мл раствора.

Ультрамикроанализ – количество исследуемого вещества < 10-4 г или 10-3– 10-6 мл раствора.

Аналитический сигнал – среднее значение результатов измерения физической величины в заключительной стадии анализа, функционально связанное с содержанием определяемых компонентов.

Градуировочная характеристика – зависимость аналитического сигнала от содержания определяемого компонента, устанавливаемая опытным или расчетным путем и выраженная в виде формул (градуировочная функция), таблиц, графиков. Градуировочный график может представлять зависимость между преобразованными величинами аналитического сигнала и определяемого содержания.

Коэффициент чувствительности (S) – значение первой производной градуировочной функции при данном определяемом содержании. Для градуировочных графиков, построенных без преобразования аналитического сигнала и определяемого содержания, коэффициент чувствительности (S) равен угловому коэффициенту градуировочного графика: S = (dy/dc)ci.

Диапазон определяемых концентраций – предусмотренная данной методикой область значений определяемых содержаний.

Активность (a) – эффективная, кажущаяся концентрация вещества (иона), соответственно которой оно действует в химической реакции. Выражается в тех же единицах, что и концентрация раствора (моль/л).

Коэффициент активности (f) – отношение активности к действительной концентрации иона (c): f = a/c.

Ионная сила раствора (м) – полусумма произведений концентраций всех присутствующих в растворе ионов на квадрат заряда данного иона: м = 1/2∑ cizi2 .

Предел обнаружения (Cmin, p, мкг/мл) – минимальная концентрация или минимальное количество вещества, которое может быть обнаружено или идентифицировано данным методом с какой-то допустимой погрешностью ( р – доверительная вероятность).

Предельное разбавление (Vпред., мл/г) – величина, обратная предельной концентрации, которая показывает, в какой массе растворителя содержится 1 г определяемого иона: Vпред. = 1:V·106/Cmin, p.
Аналитическая химия – не просто дисциплина, накапливающая и систематизирующая знания; эта наука имеет огромное практическое значение в жизни общества, она создает средства для химического анализа и обеспечивает его осуществление – в этом ее главное предназначение. Без эффективного химического анализа невозможно функционирование ведущих отраслей народного хозяйства, систем охраны природы и здоровья населения, оборонного комплекса, невозможно развитие многих смежных областей знания.

Качественный анализ – дробный и систематический

При выполнении задания по этой теме необходимо знать сероводородную (сульфидную) и кислотно-основную классификации катионов на аналитические группы и групповые реагенты, уметь писать уравнения реакций в ионном виде катионов металлов соответствующих групп с этими реагентами. При написании реакций обнаружения катионов обратить особое внимание на условия их выполнения и мешающее действие других ионов. В данных методических указаниях изучение свойств катионов основано на сульфидной классификации катионов, согласно которой необходимо выполнять задание по составлению хода анализа.

Таблица 1 – Сульфидная классификация катионов

Пример 1: Смесь сухих солей: карбонат натрия (избыток), хлорид бария, хлорид хрома(III), нитрат никеля, нитрат серебра, арсенат натрия, нитрат меди, хлорид калия растворили в воде. Какие соединения будут в осадке, какие ионы будут в растворе? Составьте схему анализа.

Решение:

Рассмотрим, какие ионы находятся в растворе при диссоциации взятых солей:

Рассмотрим возможные взаимодействия между ионами, приводящие к образованию осадков:



Выпадение в осадок Ag2CO3 маловероятно, так как растворимость AgCl меньше (см. пример к теме 3). В осадке могут быть также NiCO3 и (CuOH)2CO3. После составления схемы анализа необходимо написать реакции разделения, реакции перевода осадков в раствор и реакции обнаружения в ионном виде присутствующих в смеси катионов. Окислительно-восстановительные реакции необходимо составлять электронно-ионным методом.
Гомогенные равновесия. Теория электролитической диссоциации. Расчет рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований. Химическое равновесие Закон действующих масс. Буферные растворы, расчет рН в буферных растворах

При выполнении задания по этой теме важно правильно применять основные положения теории электролитической диссоциации для написания уравнений диссоциации сильных и слабых электролитов. Используя константы кислотности (Ка) и основности (Кв) необходимо уметь выводить формулы для расчета [H+], [OH-] и рН, рОН в растворах слабых кислот и оснований, а также в присутствии их солей. Следует изучить механизм действия буферных растворов и использование их в систематическом ходе анализа.

Пример 2. Рассчитать рН в 0,025 М растворе хлороводородной кислоты.

Решение:



Пример 3. Рассчитать рН 0,015 М раствора муравьиной кислоты. Как изменится рН, если к 20 мл этого раствора прибавить 25 мл 0,01 М раствора формиата натрия?

Решение:



Рассчитаем концентрации муравьиной кислоты и формиата натрия после смешивания растворов



При добавлении формиата натрия диссоциация муравьиной кислоты подавлена, следовательно [HCOO-] = c(HCOONa) = 0,0055 моль/л



рН = 3,67

При добавлении формиата натрия рН раствора повышается за счет подавления диссоциации муравьиной кислоты в присутствии одноименного иона.
Протолитические равновесия в растворах солей. Степень и константа гидролиза.

Расчет рН в растворах гидролизующихся солей.

В водных растворах соли, содержащие катионы слабых оснований, и анионы слабых кислот подвергаются гидролизу, то есть взаимодействуют с протонами или гидроксильными группами нейтральных молекул воды. В растворах устанавливается гидролитическое равновесие, которое характеризуется константой гидролиза (Кh). При изучении этой темы необходимо обратить внимание на правильное написание уравнений реакций гидролиза в ионном виде и выражение константы гидролиза. Уметь выводить расчетные формулы степени гидролиза (h) и рН растворов гидролизующихся солей, знать факторы, влияющие на гидролиз. Особое внимание обратить на реакции гидролиза карбоната аммония и сульфида аммония, которые являются групповыми реагентами и используются для отделения катионов II и III аналитических групп.



Если степень гидролиза соли меньше 10%, то можно принять, что [CN]=c(KCN). Подставим значения равновесных концентраций в уравнение константы гидролиза:



Степень гидролиза меньше 10%, следовательно, наше допущение справедливо.

Классификация методов анализа. Метрологические характеристики методов анализа. Погрешности: абсолютная и относительная, их классификация. Правильность, сходимость, воспроизводимость и точность результатов анализа.
При аналитических определениях исследователь всегда допускает определенные погрешности. Случайные и систематические погрешности можно объяснить следующими причинами:

  1. Исследуемые вещества неоднородны. Отдельные небольшие части пробы
    могут иметь неодинаковый состав. Следует уметь правильно взять среднюю пробу.

  2. Все необходимые для анализа величины, например, массу осадка, объем
    титранта, оптическую плотность и т. д. можно измерить только с ограниченной
    точностью.

  3. В процессе анализа исследуемые пробы подвергаются химической обработке.

Как правило, все химические реакции считаются равновесными и, несмотря на то, что исследователи стараются выбрать реакции, практически смещенные в сторону продуктов, все же всегда имеют место явления, создающие случайные и систематические погрешности. Например, это могут быть различные солевые эффекты, явления соосаждения и другие, препятствующие полноте протекания реакций.

Существует два фактора, по которым аналитик судит о своих результатах:

    • воспроизводимость полученных результатов;

    • соответствие их содержанию в пробе (правильность результатов).

Воспроизводимость зависит от случайной погрешности, правильность – от систематической погрешности.

Ошибки при количественном анализе

По своему характеру ошибки анализа подразделяются на систематические, случайные и промахи.

  1. Систематические – погрешности, одинаковые по знаку и влияющие на результат в сторону его увеличения, либо в сторону уменьшения.

а) Методические – это ошибки, которые зависят от особенности применяемого метода (неполное протекание реакции, частичное растворение осадка, свойство индикатора).

б) Оперативные – недостаточное промывание осадка на фильтре, ошибки

приборные или реактивов, неравноплечность весов.

в) Индивидуальные – ошибки лаборантов (способность точно определять

окраску при титровании, психологические ошибки).

г) Приборные или реактивные (эти ошибки связаны с недостаточной точностью используемых приборов, ошибки лаборанта).

  1. Случайные - они неизбежны при любом определении. Они могут быть значительно уменьшены при увеличении числа параллельных определений.

  2. Промахи - грубые ошибки, которые обусловлены от неправильного подсчета разновесок, поливания части раствора, просыпания осадка.

Чувствительность, правильность и точность анализа

Чувствительность – минимальная определяемая концентрация вещества.

Правильность – близость полученного результата к истинному.

Точность - характеристика воспроизводимости определения от опыта к опыту.

Анализ считается выполненным более точным, чем меньше различаются результаты параллельных определений между собой.
Абсолютная ошибка – разность между полученным результатом и истинным или наиболее достоверным значением.



Относительная ошибка – отношение абсолютной ошибки к истинному значению.



Погрешность титриметрического метода анализа определяется в основном погрешностью измерения объема и непосредственно зависит от величины капли, объем которой составляет в среднем 0,04 мл. При тщательном титровании можно снимать доли капли, например половину, тогда абсолютная погрешность измерения объема составит ± 0,02 мл, а относительная (при объеме, пошедшем на титрование, 20 мл):

0,02 -100%

20 = 0,1 %
Поэтому, чтобы не снижать точность результатов, расчеты следует производить с ошибкой, не превышающей 0,1 %. Для этого все численные величины при расчетах (объемы раствора, молекулярные массы, эквиваленты, навески и т. д.) должны быть выражены четырьмя значащими цифрами.

Например:

V = 19,53, а не 19,5 мл.

M(H2SO4) = 0,1010, а не 0,101 моль/л.

ρ(H2SO4) = 0,004900, а не 0,0049 г/мл.

n(1/2М(H2SO4)) = 49,04, а не 49 г/моль.

Цель всех аналитических исследований - нахождение результата, наиболее близкого к истинному содержанию в пробе.
  1   2   3   4

Поделиться в соцсетях



Похожие:

Методические рекомендации по изучению учебной дисциплины и выполнению домашней контрольной работы iconМетодические рекомендации по изучению учебной дисциплины и выполнению...
Основной целью изучения учебной дисциплины «Гигиена и санитария общественного питания» является получение учащимися знаний в области...

Методические рекомендации по изучению учебной дисциплины и выполнению домашней контрольной работы iconМетодические рекомендации по изучению учебной дисциплины и выполнению...
Классифицируйте холодильные камеры. Сравните охлаждаемую и морозильные камеры. Раскройте причины продолжительности оттаивания инея...

Методические рекомендации по изучению учебной дисциплины и выполнению домашней контрольной работы iconМетодические рекомендации по изучению учебной дисциплины и выполнению...
Товароведение изучает как продукты непосредственного потребления, так и важнейшие виды продовольственного сырья, используемые при...

Методические рекомендации по изучению учебной дисциплины и выполнению домашней контрольной работы iconМетодические рекомендации по изучению учебной дисциплины и выполнению...
Учебная дисциплина «Органическая химия» занимает важное место в подготовке технологов общественного питания, являясь фундаментальной...

Методические рекомендации по изучению учебной дисциплины и выполнению домашней контрольной работы iconМетодические указания по выполнению домашней контрольной работы,...
Автор: Л. Н. Михайлова, преподаватель уо «Полоцкий государственный аграрно-экономический колледж»

Методические рекомендации по изучению учебной дисциплины и выполнению домашней контрольной работы iconМетодическое пособие и контрольные задания на домашнюю контрольную...
Приведены методические указания по самостоятельному изучению ряда тем и разделов дисциплины «Охрана труда» для студентов специальностей...

Методические рекомендации по изучению учебной дисциплины и выполнению домашней контрольной работы iconМетодические рекомендации по выполнению контрольных работ заочной формы обучения
Методические рекомендации по выполнению контрольной работы для студентов заочного обучения образовательных учреждений среднего профессионального...

Методические рекомендации по изучению учебной дисциплины и выполнению домашней контрольной работы iconМетодические рекомендации по изучению учебной дисциплины, задания...
Рецензент: Чайковская Тамара Ивановна, преподаватель спецдисциплин высшей категории

Методические рекомендации по изучению учебной дисциплины и выполнению домашней контрольной работы iconМетодические указания к выполнению контрольной работы Контрольная...
Вариант задания контрольной работы соответствует последней цифре номера зачетной книжки студента. При подготовке к выполнению контрольной...

Методические рекомендации по изучению учебной дисциплины и выполнению домашней контрольной работы iconМетодические рекомендации по изучению дисциплины в соответствии с...
Данный раздел содержит сведения об электронном учебно-методическом комплексе по дисциплине «Социология», методические рекомендации...


Химия




При копировании материала укажите ссылку © 2000-2017
контакты
him.na5bal.ru
..На главную