Контрольная работа по неорганической химии


him.na5bal.ru > Документы > Контрольная работа
Контрольная работа

по неорганической химии
Вариант – 1.

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение элементов этих атомов по квантовым ячейкам (напишите графические формулы). К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность химических элементов в I группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? Покажите изменение восстановительных свойств щелочных металлов на примере их взаимодействия с водой.

3. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ – алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанные структуры?

4. Рассчитайте значения ΔG298 следующих реакций и установите, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25°С:

а) NiО(к.) + Рb(к.) = NiO(к.) + РbО(к.);

б) Рb(к.) + СuО(к.) = РbО(к.) + Сu(к.).

5. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С? Температурный коэффициент скорости реакции 3.

6. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) NaHCО3 и NaOH; б) K2SiО3 и НС1; в) ВаС12 и Na24.

7. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) НС1; б) КОН; в) ZnCI2; г) Na23. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

8. Исходя из степени окисления хлора в соединениях НС1, НСlO3, НСlO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: КВг + КВrO3 + H24 → Br2 + K24 + Н2О.

9. Осуществите цепочку превращений:

Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnCl2.

10. Как повлияет на равновесие следующих реакций

2(г.) + O2(г.) 2О (г.); ΔН0 = -483,6 кДж

СаСO3(к.) СаО(к.) + СO2(г.); ΔН0 = 179 кДж

а) повышение давления; б) повышение температуры; в) применение катализатора?

11. Приведите примеры применения важнейших неорганических соединений химических элементов I группы Периодической таблицы Д.И. Менделеева в пищевой промышленности (0,5-1 стр.).

12. Рабочая тетрадь студента (см. Приложение «Лабораторные работы по неорганической химии и биохимии: рабочая тетрадь студента»), заполненная по результатам выполнения лабораторных работ по неорганической химии. ОБЯЗАТЕЛЬНО!!!

Контрольная работа

по неорганической химии
Вариант – 2.

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 10 и 29. Покажите распределение элементов этих атомов по квантовым ячейкам (напишите графические формулы). К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность p-элементов в IV группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? На примере сероводорода и воды докажите, что величина электрооотрицательности химического элемента влияет на свойства соединений.

3. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н2О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги (водородные соединения p-элементов VI и VII групп периодической таблицы Д.И. Менделеева)?

4. При взаимодействии газообразных сероводорода и оксида углерода (IV) образуются пары воды и сероуглерод CS2(г.). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислите её тепловой эффект.

5. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 80 до 120°С? Температурный коэффициент скорости реакции 3.

6. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) K2S и НС1; б) FeSО4 и (NH4)2S; в) Сr(ОН)3 и КОН.

7. При смешивании FeCl3 и Na23 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионным и молекулярным уравнениями.

8. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, Н3РО3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: PbS + HNO3 → S + Pb(NО3)2 + NO + Н2О.

9. Осуществите цепочку превращений:

S → H2S → S → CuS → SO2.

10. В каком направлении сместится равновесие

2CO(г.) + O2(г.) 2CO2(г.), ΔH0 = -566 КДж;

N2(г.) + O2(г.) 2NO(г.), ΔH0 = 180 КДж

а) при понижении температуры? б) при повышении давления; в) применении катализатора?

11. Приведите примеры применения важнейших неорганических соединений химических элементов II группы Периодической таблицы Д.И. Менделеева в пищевой промышленности (0,5-1 стр.).

12. Рабочая тетрадь студента (см. Приложение «Лабораторные работы по неорганической химии и биохимии: рабочая тетрадь студента»), заполненная по результатам выполнения лабораторных работ по неорганической химии. ОБЯЗАТЕЛЬНО!!!

Контрольная работа

по неорганической химии
Вариант – 3.

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 12 и 26. Покажите распределение элементов этих атомов по квантовым ячейкам (напишите графические формулы). К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Исходя из положения селена и олова в периодической системе, составьте формулы гидроксида и оксида, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически. Приведите по одному примеру уравнений окислительно-восстановительных реакций с их участием.

3. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях СН4, СО, СО2, Н2СО3, СН3-СО-СН3.

4. Рассчитайте значения ΔG298 следующих реакций и установите, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25°С:

а) 8А1(к.) + 3Fe3O4 (к.) = 9Fe(s.) +4А12O3(к.);

б) 4NH3(г.) + 3О2(г.) = 2N2(г.) + 6Н2О(ж.).

5. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 100 до 80°С? Температурный коэффициент скорости реакции 2.

6. Составьте по 2 молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) Mg2+ + СО32- = MgCО3; б) Н+ + ОН- = Н2О.

7. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Na23, Cr(NО3)3. Какое значение pH (7 < pH < 7) имеют растворы этих солей?

8. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях К2Сг2О7, KI и H23, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaCrO2 + PbО2 + NaOH → Na2CrО4 + Na2PbО2 + Н2О.

9. Осуществите цепочку превращений:

N2 → NH3 → (NH4)2SO4 → NH3 → N2.

10. В каком направлении сместится равновесие в следующих химических реакциях:

CO(г.) + H2O(г.) 2CO2(г.) + H2(г.), ΔH0 < 0

2CO(г.) + O2(г.) 2CO2(г.), ΔH0 < 0

а) при повышении температуры? б) при повышении давления? в) применении катализатора?

11. Приведите примеры применения важнейших неорганических соединений химических элементов III группы Периодической таблицы Д.И. Менделеева в пищевой промышленности (0,5-1 стр.).

12. Рабочая тетрадь студента (см. Приложение «Лабораторные работы по неорганической химии и биохимии: рабочая тетрадь студента»), заполненная по результатам выполнения лабораторных работ по неорганической химии. ОБЯЗАТЕЛЬНО!!!

Контрольная работа

по неорганической химии
Вариант – 4.
1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 33. Покажите распределение элементов этих атомов по квантовым ячейкам (напишите графические формулы). К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и иод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. Приведите пример химической реакции между соединениями данных химических элементов.

3. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм её образования? Какие свойства ионной связи отличают её от ковалентной? Приведите три примера ионных соединений разных классов, образованных химическим элементом натрием.

4. Установите, протекание каких из нижеследующих реакций возможно в стандартных условиях при 25°С:

a) 2N2(г.) + О2(г.) = 2N2О(г.);

б) 4НС1(г.) + О2(г.) = 2С12(г.) + 2Н2О(ж.).

5. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 80 до 60°С? Температурный коэффициент скорости реакции 2.

6. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и H24; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) СаС12 и AgNО3.

7. К раствору Na23 добавили следующие вещества: a) HCl; б) NaOH; в) Cu(NО3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

8. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМnО4; б) HNО2 и HI; в) НС1 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

КМnО4 + KNО2 + H24 → MnSО4 + KNО3 + K24 + H2О.

9. Осуществите цепочку превращений:

P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4

10. В каком направлении сместится равновесие в химических реакциях:

2H2(г.) + O2(г.) 2H2O(г.), ΔH0 < 0;

3O2(г.) 2O3(г.), ΔH0 > 0

а) при повышении температуры? б) при повышении давления? в) применении катализатора?

11. Приведите примеры применения важнейших неорганических соединений химических элементов IV группы Периодической таблицы Д.И. Менделеева в пищевой промышленности (0,5-1 стр.).

12. Рабочая тетрадь студента (см. Приложение «Лабораторные работы по неорганической химии и биохимии: рабочая тетрадь студента»), заполненная по результатам выполнения лабораторных работ по неорганической химии. ОБЯЗАТЕЛЬНО!!!

Контрольная работа

по неорганической химии
Вариант – 5.

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 18 и 47. Покажите распределение элементов этих атомов по квантовым ячейкам (напишите графические формулы). К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в V группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте особенностями строения атомов соответствующих химических элементов.

3. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Приведите 3-4 примера соединений водорода с разными типами кристаллических решёток.

4. Установите, протекание каких из нижеследующих реакций возможно в стандартных условиях при 25°С:

a) СаО(к.) + Н2О(ж.) = Са(ОН)2(к.);

б) Fe2О3(к.) + 3СО(г.) = 2Fe(к.) + 3СО2(г.).

5. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 90 до 60°С? Температурный коэффициент скорости реакции 3.

6. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CuSО4 и H2S; б) ВаСО3 и HNО3; в) FeCl3 и КОН.

7. При смешивании растворов A12(SО4)3 и Na23 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионные и молекулярные уравнения происходящего совместного гидролиза.

8. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РН3 и НВr; б) К2Сг2О7 и Н3РО3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

AsH3 + HNO3 → H3AsО4 + NО2 + Н2О.

9. Осуществите цепочку превращений:

C → Al4C3 → CH4 → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → CO2.

10. В каком направлении сместится равновесие

2N2(г.) + O2(г.) 2N2O(г.), ΔH0 < 0;

N2O4(г.) + 2NO2(г.), ΔH0 > 0

11. Приведите примеры применения важнейших неорганических соединений химических элементов V группы Периодической таблицы Д.И. Менделеева в пищевой промышленности (0,5-1 стр.).

12. Рабочая тетрадь студента (см. Приложение «Лабораторные работы по неорганической химии и биохимии: рабочая тетрадь студента»), заполненная по результатам выполнения лабораторных работ по неорганической химии. ОБЯЗАТЕЛЬНО!!!

Контрольная работа

по неорганической химии
Вариант – 6.

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 20 и 30. Покажите распределение элементов этих атомов по квантовым ячейкам (напишите графические формулы). К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

3. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ – алмаз, углекислый газ, карбонат натрия – имеют указанные структуры?

4. Вычислить значения AGо298 следующих реакций восстановления оксида железа (II):

а) FeО(к.) + С(графит) = Fe(к.) + СО(г.);

б) FeО(к.) + СО(г.) = Fe(к.) + СО2(г.).

5. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 90 до 110°С? Температурный коэффициент скорости реакции 3.

6. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) Cu2+ + S2- = CuS; б) SiО32- + 2H+ = H2SiО3.

7. Какие из солей – NaCl, Al2(SО4)3, NH4NO2, Na23 – подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (7 < pH < 7) имеют растворы этих солей?

8. Исходя из степени окисления азота в соединениях NaNO2, NH3 и NO2, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Na2NO3 + КМnO4 + Н2O → Na2NO4 + МnO2 + КОН.

9. Осуществите цепочку превращений:

Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si.

10. Как повлияет на равновесие следующих реакций:

2(г.) + О2(г.) → 2Н2О(г.), ΔН0 = -483,6 кДж;

СаСО3(к.) → СаО(к.) + СО2(г.), ΔН0 = 179 кДж

а) повышение давления; б) повышение температуры; в) применении катализатора?

11. Приведите примеры применения важнейших неорганических соединений химических элементов VI группы Периодической таблицы Д.И. Менделеева в пищевой промышленности (0,5-1 стр.).

12. Рабочая тетрадь студента (см. Приложение «Лабораторные работы по неорганической химии и биохимии: рабочая тетрадь студента»), заполненная по результатам выполнения лабораторных работ по неорганической химии. ОБЯЗАТЕЛЬНО!!!

Контрольная работа

по неорганической химии
Вариант – 7.

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 27 и 35. Покажите распределение элементов этих атомов по квантовым ячейкам (напишите графические формулы). К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца (IV).

3. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH4+ и BF4- ? Укажите донор и акцептор.

4. Вычислите ΔG° для реакции СаСО3(к.) = СаО(к.) + СО2(г.) при 25 и 1500°С. Зависимостью ΔН° и ΔS° от температуры пренебречь.

5. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 100 до 130°С? Температурный коэффициент скорости реакции 2.

6. Какие из веществ KHCО3, СН3СООН, NiSО4, Na2S – взаимодействуют с раствором серной кислоты? Напишите молекулярные и ионные уравнения этих реакций.

7. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которого имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

8. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) Na2NO3 и КМnO4; б) PbS и HNO3; в) SO3 и KNO3? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Р + HNO3 + Н2О → Н3РО4 + NО.

9. Осуществите цепочку превращений:

NaCl → Na → Na2O2 → H2O2 → O2 → O3.

10. Как повлияет на равновесие следующих реакций:

N2(г.) + 3H2(г.) → 2NH3(г.), ΔН0 = -92,4 кДж

О3(г.) + NO(г.) → О2(г.) + NО2(г.); ΔН0 = 10 кДж/моль.

а) повышение давления; б) повышение температуры; в) применении катализатора?

11. Приведите примеры применения важнейших неорганических соединений химических элементов VII группы Периодической таблицы Д.И. Менделеева в пищевой промышленности (0,5-1 стр.).

12. Рабочая тетрадь студента (см. Приложение «Лабораторные работы по неорганической химии и биохимии: рабочая тетрадь студента»), заполненная по результатам выполнения лабораторных работ по неорганической химии. ОБЯЗАТЕЛЬНО!!!

Поделиться в соцсетях



Похожие:

Контрольная работа по неорганической химии iconКонтрольная работа по неорганической химии, тема «Металлы»
К каждому заданию части а даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ

Контрольная работа по неорганической химии iconКонтрольная работа Русский язык
Контрольная работа на основе художественного текста (чтение и работа с информацией)

Контрольная работа по неорганической химии iconИ рабочая программа по неорганической химии для студентов I курса...
Контрольные задания и рабочая программа по неорганической химии / спбтэу; Сост.: Л. М. Борисова, И. А. Панкина. – спб., 2012. – 33...

Контрольная работа по неорганической химии iconПояснительная записка Контрольная работа разработана для выявления...
Контрольная работа включает в себя задания составленные по следующим темам изученным в 1 семестре текущего года

Контрольная работа по неорганической химии iconКонтрольная работа по химии 5
Что называется истинной и средней теплоемкостью и какая связь существует между ними?

Контрольная работа по неорганической химии iconКонтрольная работа по химии 3
Что называется истинной и средней теплоемкостью и какая связь существует между ними?

Контрольная работа по неорганической химии iconКонтрольная работа по физической и коллоидной химии
«состояние системы»; «параметры состояния»; «функции состояния»; «процесс». Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные...

Контрольная работа по неорганической химии iconКонтрольная работа по химии 9 класс
Даны вещества: K, H2O, NiO. Из данных веществ и продуктов их взаимодействия получить: H2 и Ni. Записать уравнения реакции

Контрольная работа по неорганической химии iconИтоговая контрольная работа по химии за курс 10 класса (Новошинский). 1
Ковалентная полярная химическая связь образуется в молекулах веществ, формулы которых

Контрольная работа по неорганической химии iconРазработка урока на тему «Итоговая контрольная работа за курс химии 10 класс»
В органических соединениях валентность углерода, кислорода и водорода равны соответственно


Химия




При копировании материала укажите ссылку © 2000-2017
контакты
him.na5bal.ru
..На главную