Курсовая работа относится к разделу «Химическая термодинамика»


страница1/3
him.na5bal.ru > Документы > Курсовая
  1   2   3


ВВЕДЕНИЕ

Курсовая работа относится к разделу «Химическая термодинамика».

В курсовой работе студенты должны:

1) рассмотреть основные физико-химические свойства предложенных модельных систем;

2) в соответствии с приведенной методикой рассчитать термодинамические характеристики модельных систем, выбранных в качестве альтернативы бензиновому топливу;

3) сравнить полученные данные с термодинамическими характеристиками бензинового топлива;

4) на основании зависимости эксплуатационных свойств топлив от их физико-химических свойств и расчетных термодинамических параметров, а также с точки зрения защиты окружающей среды от вредных выбросов, вызванных сжиганием органического топлива в двигателях внутреннего сгорания, сделать вывод о возможности использования модельной системы в качестве добавки к традиционному воду топлива или в качестве альтернативы моторному топливу.

В качестве модельных систем предложены углеводороды и органические кислородосодержащие соединения, которые могут быть использованы в качестве альтернативного топлива, полученного из сырья не нефтяного происхождения. Они могут полностью заменять топлива, получаемые из нефти, или служить добавками, снижая расход топлива. Разработана технология получения топлив, подобных получаемых из нефти, с использованием каменного угля, горючих сланцев и т.п.

В связи с быстрым ростом автомобильного транспорта существенно обострились проблемы воздействия его на окружающую среду. Наибольшей остроты эти проблемы достигли в загрязнении атмосферного воздуха выхлопными газами.

Практически все перспективные экологически чистые автомобили проектируются под альтернативные виды топлива (не нефтяные).

Альтернативные топлива. Уменьшить токсичность веществ, поступающих в атмосферу с выхлопными газами, можно за счет использования не нефтяного топлива (этанол; метанол; синтетический бензин, синтезированный из природного газа; биодизельное топливо; природный газ – наиболее перспективное и универсальное моторное топливо и др.). В таблице 1 приведены эксплуатационные характеристики некоторых из них. Таблица 1

Показатели

Бензин

Этиловый спирт

Метиловый спирт

Природный сжатый газ

Т кипения, оС

35 195

78

64,7

−162

Т застывания, оС

−60 −60

−114

−97,8

−182

Теплота сгорания стехиометрической смеси, кДж/м3

3524−

3553

3680

3632

3125

Октановое число:

моторный метод

исследовательский метод

66 − 68

76 − 98

92

108

90

106

100 − 105

110 − 115


Альтернативные топлива, применяемые в настоящее время в двигателях внутреннего сгорания, по виду исходного сырья разделяются на три большие группы – нефтяного происхождения и биотоплива, а также газы различного происхождения. Основные виды альтернативных топлив: сжиженные и сжатые горючие газы; спирты и продукты их переработки и смеси с бензином; топливные смеси; искусственное жидкое топливо (например, синтетический бензин); водород, рапс или метиловый эфир рапсового масла и др.

Из множества альтернативных источников наибольшее распространение и применение получило использование газа в сжатом и сжиженном виде. Газовые топлива по своему элементарному составу весьма различны, для них характерно повышенное содержание метана (от 30 до 95% в зависимости от происхождения) и окиси азота, они более устойчивы к детонации, что позволяет повысить степень сжатия.

Альтернативные топлива по своим физико-химическим свойствам не только не уступают, но и по некоторым параметрам превосходят традиционные топлива, в частности по экологическим параметрам (табл. 2).

Таблица 2

Вид топлива

Выбросы загрязняющих веществ, %

СО

СНх

NO2

SO2

ПДК, мг/л

3·10-2




5·10-3

2·10-2

Бензин (углеводороды С5Н12 –С11Н24, tкип. =150–200 оС

89,2

79,0

40,4

15,8

Сжиженный газ (С3Н84Н10)

tкип. >50 оС, р=1,6 МПа

2,6

1,4

0,6

0,4

Сжатый газ (98% СН4),

р=20 МПа

4,3

3,5

2,5

1,2

Одним из наиболее вероятных альтернативных топлив для двигателей внутреннего сгорания являются спирты (в основном, метиловый – метанол и этиловый – этанол). Применяются также продукты переработки спиртов и смеси спиртов с бензином. Для спиртовых топлив характерно увеличение содержания кислорода (до 30%), что приводит к уменьшению теоретически необходимого количества воздуха и низшей теплоты сгорания.

Наиболее перспективным топливом для автотранспорта является метанол. Обладая высокой устойчивостью к детонации, он позволяет увеличить КПД двигателя и исключить применение ядовитых антидетонаторов. Однако, по сравнению с бензинами, метанол имеет высокую скрытую теплоту испарения (1100 кДж/кг, бензин – 350 – 400 кДж/кг), поэтому пуск двигателя в холодную погоду затруднен. Кроме того, теплотворная способность метанола вдвое меньше, чем бензина, а следовательно, расход топлива вдвое больше.

Самое главное – метанол яд, разрушает детали из магниевых сплавов. Кроме того, метанол обладает высокой токсичностью (ПДК 5 мг/м3). Именно поэтому, имеющий высокое октановое число, метанол применяют только как добавку к бензину, а также используют его для получения синтетического бензина (на высококремнистых цеолитах при 340−450 °С) в целях экономии нефтяного сырья.

Этиловый спирт обладает высоким октановым числом. Применяется в основном в виде смеси с бензином.

Водород представляется наилучшим экологически чистым топливом (низшая теплота сгорания – 119872 МДж/кг), но обладая малым удельным весом потребует больших затрат на перекачивание по трубам, т.е. выход чистой энергии будет значительно ниже. КПД двигателей внутреннего сгорания, работающих на водороде выше, а загрязнение окружающей среды ничтожно (состав отработавших газов – воздух, Н2О, NOx).

ДВС работают либо на жидком баллонном водороде, либо гидридах металлов, разлагающихся при нагреве с выделением водорода, например:

СаН2 + Н2 → 2Н2 + Са(ОН)2.

Синтетический бензин. Сырьем для производства синтетического (не нефтяного) бензина могут быть уголь, природный газ и другие вещества. Наиболее перспективным считается синтезирование бензина из природного газа. При этом природный газ окисляется в присутствии катализаторов в синтез-газ, содержащий СО и Н2. Из 1 м3 синтез-газа получают 120 – 180 г синтетического бензина. Синтетические топлива из природного газа в 1,8 – 3,7 раза дороже нефтяных.

Использование биодизельного топлива в большинстве случаев в виду отсутствия сырьевой базы (производят в основном из рапса) маловероятно и неактуально.

Двигатели внутреннего сгорания, работающие на традиционных видах топлива, будут еще долгие годы занимать ведущие позиции в автомобильном мире, что обусловлено значительными естественными запасами природных ресурсов.

Автомобиль с двигателем внутреннего сгорания можно рассматривать как своеобразный химический реактор, который синтезирует ядовитые вещества и выбрасывает их в атмосферу.

Бензин + воздух



ДВС



ОГ

(> 170 вредных компонентов)

Вещества, входящие в состав отработавших газов (ОГ) разделяются на нетоксичные (N2, O2, H2O(г); малотоксичные – СО2; токсичные – CO, NOx, CHx, Pb, SO2, альдегиды, бенз(а)пирен и др.

В качестве традиционных видов топлив в автомобилях используют бензины, дизельное топливо, природный сжатый газ.

Бензины – углеводородные фракции нефти, выделяемые при атмосферной перегонке нефти, представляющие собой низкокипящую бензиновую фракцию (35 100 °С), состоящую из предельных, циклических и ароматических углеводородов (С5–С8) и лигроин (С8–С12, с температурой кипения 80 180 °С). Бензины прямой перегонки не являются готовым топливом для двигателей внутреннего сгорания. Кондиционные качества ему придают путем облагораживания добавками соответствующих компонентов в результате крекинга, гидрокрекинга и риформинга.

Крекинг – это высокотемпературная переработка нефтяных фракций с целью получения более низкомолекулярных продуктов.

Различают два основных вида крекинга: термический и каталитический. Для получения высокооктановых бензинов применяют в основном каталитический крекинг.

При крекинге наряду с предельными углеводородами образуются и непредельные с двойной связь. Например,

С10Н22



С5Н12

+

С5Н10.

Пентан (С5Н12) и пентен (С5Н10) могут разлагаться дальше. Разложение углеводородов идет через образование свободных радикалов – частиц с неспаренными электронами:

СН3–СН2–СН2–СН2–СН3 → СН3–СН2Н2 + Н2–СН3.

Частицы с неспаренными электронами недолговечны, они должны стабилизироваться:

Н2–СН3 → Н2С = СН2 + ;

СН3–СН2Н2 + → СН3–СН2–СН3.

Топлива, полученные при крекинге, содержат в себе значительное количество непредельных углеводородов. Непредельные углеводороды оказывают неоднозначное влияние на качество топлива: с одной стороны, повышают октановые числа, а с другой – вызывают его осмоление в результате окисления неустойчивой двойной связи. Поэтому продукты крекинга подвергаются облагораживанию на различных катализаторах.

Риформинг – каталитическая переработка бензиновых фракций прямой перегонки нефти с помощью водорода под давлением с использованием катализаторов. Применяется главным образом для получения высокооктановых моторных топлив. Схема каталитического риформинга бензиновой фракции:

бензин (фракция

перегонки нефти)

ОЧ = 30 - 45


+ Н2



катализатор

MoO3, CoO, Cr2O3

риформинг-

бензин

ОЧ = 85 – 95

Эксплуатационные свойства бензина

1. Теплота сгорания – это химическая энергия, заключенная в топливе и выделяющаяся при его сгорании в виде теплоты. В двигателях внутреннего сгорания эта теплота превращается в механическую работу.

Для углеводородов существует зависимость теплоты сгорания от соотношения углерод/водород. Чем больше это соотношение в углеводородах, тем ниже его высшая теплота сгорания.

Наибольшей высшей теплотой сгорания обладают парафиновые углеводороды. Их теплота сгорания с увеличением молекулярной массы понижается. Ароматические углеводороды имеют самую низкую высшую теплоту сгорания, повышающуюся с увеличением его молекулярной массы.

Изомерное строение углеводородов не оказывает существенного влияния на их теплоту сгорания.

2. Фракционный составсодержание в бензине тех или иных фракций (объем. %).

Бензин, используемый в качестве топлива, включает следующие фракции перегонки нефти: бензины риформинга; бензины каталитического крекинга; бензины гидрокрекинга.

3. Детонационная стойкость. Детонациябыстрый, приближающийся к взрыву процесс горения топлива, сопровождающийся неустойчивой работой двигателя.

Устойчивость к детонации определяется химическим составом топлива. Наличие в топливе ароматических углеводородов или предельных углеводородов разветвленного строения, имеющих большое число коротких боковых цепей, снижает детонационную способность топливовоздушной смеси.

Октановое число (ОЧ) численно равно содержанию (в объемн. %) изооктана (С8Н18, ОЧ=100) в его эталонной смеси с н-гептаном (С7Н16, ОЧ = 0), при котором эта смесь имеет равные с испытуемым топливом антидетонационные свойства.

Наименьшим октановым числом обладают нормальные алканы. ОЧ возрастает при переходе от алканов к алкенам, циклоалканам и изоалканам (табл. 3). Наибольшими значениями ОЧ характеризуются арены.

Таблица 3

Вещество

Формула

ОЧ

н-гептан

СН3–(СН2)5–СН3

0

н-гексан

СН3–(СН2)4–СН3

28

гексен-1

СН3–(СН2)3–СН=СН2

63

циклогексан

С6Н12

77

изопентан

СН3–СН2–СН(СН3)2

90

изооктан

СН3-С(СН3)2СН2СН(СН3)2

100

бензол

С6Н6

106

При полном сгорании топлива образуются СО2 и Н2О. Но в зависимости от вида топлива и направления процесса окисления при сгорании образуются органические гидроперекиси (R–O–O–H), органические перекиси R–O–O–R и гидроперекиси кислот (R–CO–O–O–H).

Гидроперекиси в зависимости от строения углеводородного радикала разлагаются с образованием радикалов H–O–O-, а также спиртов, альдегидов и кетонов.

Цепной характер реакции может вызывать микровзрывы (детонацию). Для их предупреждения в топливо вводят антидетонаторы, на которых происходит обрыв цепи. В качестве антидетонаторов обычно используется тетраэтилсвинец, или ТЭС Pb(C2H5)4. При 200оС происходит разложение Pb(C2H5)4 c образованием свинца, который затем окисляется до диоксида свинца:

Pb(C2H5)4 → Pb + 42H5;

Pb + O2 → PbO2.

Диоксид свинца разрушает перекисные соединения, образуя малоактивные продукты окисления углеводородов (спирты, альдегиды, кислоты) и оксид свинца, который окисляется до PbO2, например:

RCH2OOH

PbO2

RCHO

+

PbO

+

H2O

+

1/2O2.

Тетраэтилсвинец представляет собой металлоорганическое соединение. Это тяжелая (=1,652 г/см3) ядовитая жидкость (ПДК 0,005 мг/м3), легко растворяющаяся во всех нефтепродуктах и не растворимая в воде, температура кипения 200 оС. ТЭС добавляют в бензины в составе этиловой жидкости, содержащей галогенопроизводные углеводородов, например, бромистый этил C2H5Br. Такие галогенпроизводные углеводородов называют «выносителями». При сгорании они образуют со свинцом и его окислами летучие соединения, которые имеют более высокое давление насыщенных паров, не конденсируются на деталях двигателей внутреннего сгорания и выносятся из него в парообразном состоянии.

Все бензины ядовиты (ПДК 0,1–0,3 г/м3), особенно этилированные.

В качестве антидетонаторов используются также менее токсичные вещества – этиловый спирт (С2Н5ОН), тетраметилсвинец Pb(CH3)4. Использование этилового спирта может привести к расслоению его смесей с бензином, поэтому в этом случае необходим стабилизатор. Тетраметилсвинец имеет более низкую температуру кипения (110 оС) и более высокое давление насыщенных паров, что способствует равномерному распределению его по цилиндрам двигателя.

Перспективным антидетонатором является пентакарбонил марганца Mn(CO)5.

В качестве высокооктановой добавки может быть применен метилтретбутиловый эфир (МТБЭ) СН3–О–С4Н9. Он не ядовит, отличается более высокой теплотой сгорания, хорошо смешивается с бензином в любых соотношениях, не агрессивен к конструкционным материалам.

4. Химическая и физическая стабильность.

Химическая стабильность – способность топлива сохранять без изменения свой химический состав. Концентрация фактических смол является показателем уровня химической стабильности. Такие отрицательные явления, как окисление, осмоление обусловливаются недостатком химической стабильности топлива. Для повышения химической стабильности в бензины вводят ингибиторы (антиокислительные присадки), например древесно-смоляной антиокислитель ДСА (0,05 – 0,15%), синтетический ингибитор – ионол (0,03 – 0,1%).

Физическая стабильность – способность топлива сохранять без изменения свой фракционный состав и однородность.

Противокоррозионные свойства оценивают по кислотности, общему содержанию серы, отсутствию активных сернистых соединений. Содержание серы в бензине снижает мощность двигателя, увеличивает расход топлива. При сгорании сернистых топлив образуются коррозионно-активные вещества (SO2, SO3). Опасность возникновения коррозии от оксидов серы особенно велика в условиях, благоприятствующих конденсации водяного пара вместе с оксидами серы с образованием сернистой Н2SO3 и серной Н2SO4 кислот. Образующиеся кислоты вызывают коррозию деталей питания двигателя, а также наносят большой вред окружающей среде.

2. Методика расчета термодинамических характеристик

Теплота сгорания вещества (Q) тепловой эффект реакции окисления кислородом элементов, входящих в состав этого вещества до образования высших оксидов (CO2(г), H2O(ж)). Теплоту сгорания обычно относят к стандартному состоянию (р=101,3 кПа; Т=298 К), одному молю топлива и называют стандартной теплотой сгорания (кДж/моль).

Для углеводородов продуктами сгорания являются СО2 (газ) и Н2О(ж). Азот, входящий в состав сжигаемого соединения, превращается в N2; галогены – в HCl, HBr, HJ; сера – в SO2.

Сгорание топлива – быстрая реакция взаимодействия углеводородов и примесей топлива с кислородом воздуха. При сгорании происходит превращение химической энергии топлива в тепловую и далее в механическую.

При сгорании топлива выделяется тепло, количество которого зависит от состава горючей смеси и свойств самого топлива.

Способность топлива выделять при полном сгорании то или иное количество тепла обусловливается его теплотой сгорания (теплотворной способностью).

Различают высшую и низшую теплоту сгорания. Если вода, содержащаяся в топливе и образующаяся при сгорании водорода топлива, присутствует в виде жидкости, то количество выделившейся теплоты характеризуется высшей теплотой сгорания, если – в виде пара, то теплота сгорания называется низшей.

Высшая теплота сгорания топлива количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании топлива, включая теплоту конденсации водяных паров при охлаждении продуктов сгорания.

Низшая теплота сгорания топлива – количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании топлива, но без учета теплоты конденсации водяного пара.

В двигателях внутреннего сгорания температура выходящих газов выше температуры конденсации водяных паров, поэтому при расчетах пользуются значением низшей теплоты сгорания.

Реакция сгорания может быть выражена следующим уравнением:

СnНmOr + (O2 + 3,75 N2)

n CO2(г) + H2O(ж) + 3,75 N2, (1)

где n, m, r – число атомов углерода, водорода и кислорода, соответственно, в соединении (топливо); (О + 3,75N2) – состав воздуха, моль.

Расчет теплоты сгорания, как любого теплового эффекта, проводится с использованием закона Гесса [1, 2].

Высшая энтальпия сгорания топлива рассчитывается в соответствии с уравнением реакции (1), (кДж/моль топлива):

,

где – стандартная энтальпия сгорания исходных органических веществ, кДж/моль; – стандартная энтальпия сгорания конечных продуктов, кДж/моль.

Энтальпии сгорания H2O(ж), CO2(г) и N2(г) принимаются равными нулю, так как они являются конечными продуктами сгорания.

Тогда высшая энтальпия сгорания может быть рассчитана по уравнению:

.

Высшая теплота сгорания топлива (теплотворная способность топлива) QВ (кДж/кг, МДж/кг топлива) рассчитывается по уравнению:

QВ

где М – масса моля топлива, г/моль.

Для сравнения различных топлив по теплотворной способности в качестве базы принята единица условного топлива (у.т.), имеющего теплоту сгорания, равную 29,3 МДж/кг твердого и жидкого топлива и 29,3 МДж/м3 газообразного топлива.

Низшая энтальпия сгорания топлива (кДж/моль топлива) рассчитывается по уравнению реакции (2):

СnНmOr +(O2+3,75 N2)

n CO2(г) + H2O(г)+3,75 N2, (2)

.

Низшая энтальпия сгорания топлива отличается от высшей на энтальпию конденсации водяного пара (=−44,01 кДж/моль). Поэтому

.

Низшая теплота сгорания топлива QН (кДж/ кг, МДж/кг топлива)

QH

где М − масса моля топлива, г/моль.

Для полного сгорания массовой или объемной единицы топлива необходимо вполне определенное количество воздуха, которое называется теоретически необходимым.

Теоретически необходимое количество воздуха для полного сгорания 1 кг топлива (кг воздуха / кг топлива) для реакции (1) рассчитывается по уравнению:

,

где М, М, М топлива – масса моля кислорода, азота и топлива, соответственно, г/моль.

От соотношение топлива и воздуха зависит соотношение между СО2 и СО в продуктах горения.

В реальных условиях воздух для сгорания подается с некоторым избытком. Подвод большего количества воздуха по сравнению с теоретически необходимым обусловливается тем, что на практике не достигается полного и достаточно быстрого перемешивания поступающего воздуха с топливом, из-за чего температура топливовоздушной смеси может упасть ниже температуры воспламенения топлива, при этом часть его не успевает сгореть. Если подача воздуха недостаточна, то топливо сгорает не полностью, в продуктах горения увеличивается доля СО. Поэтому необходимо соблюдать оптимальное соотношение между топливом и воздухом.

Количество топливовоздушной смеси (М1, моль) для реакции (1) равно:

М1 = 1топлива +(О2 + 3,75N2).

Низшая теплота сгорания топливовоздушной смеси (калорийность стехиометрической смеси топлива с воздухом, qн, кДж/м3) рассчитывается как отношение теплоты сгорания единицы топлива к общему количеству горючей смеси:



где 22,4·10-3 м3 /моль – объем моля топлива при нормальных условиях.

Полученные результаты представляют в виде таблицы, в которой сравниваются характеристики традиционного вида топлива (бензина) и вещества, предлагаемого в качестве альтернативного топлива (табл. 4).

Таблица 4

Сравнительные характеристики (Qн, , qн) данного

вещества и традиционного вида топлива (бензина)

Характеристики

Бензин

Вещество

(расчет)

Низшая теплотворная способность топлива,

Qн , (МДж/кг)

43,3 – 44,0




Низшая теплота сгорания топливовоздушной смеси, qн (кДж/м3)

3439 - 3910




Стехиометрическая потребность воздуха в процессе сгорания, (кг воздуха / кг топлива)


14,9





  1   2   3

Поделиться в соцсетях



Похожие:

Курсовая работа относится к разделу «Химическая термодинамика» iconКурсовая работа
Курсовая работа самостоятельная разработка конкретной темы с элементами научного анализа, отражающая приобретенные студентом теоретические...

Курсовая работа относится к разделу «Химическая термодинамика» iconКонтрольные вопросы, задачи, тесты к теме
Определите, к какому разделу экономической теории (микро-, макро- или мировой экономике) относится каждое из утверждений

Курсовая работа относится к разделу «Химическая термодинамика» iconУрок 34. Обобщение знаний по разделу «Природа Земли»
Цели и задачи. Обобщить и систематизировать знания по разделу «Природа Земли», по курсу

Курсовая работа относится к разделу «Химическая термодинамика» iconУрок Обобщение знаний по разделу «Что изучает география»
Цели и задачи. Обобщить и систематизировать знания по разделу «Что изучает география»

Курсовая работа относится к разделу «Химическая термодинамика» iconКонтрольная работа №1 Термодинамика. Гетерогенное равновесие. Растворы
Основные понятия термодинамики: система, виды систем (изолированная, закрытая, открытая), функция процесса, функция состояния, самопроизвольные...

Курсовая работа относится к разделу «Химическая термодинамика» iconКурсовая работа по дисциплине «Микроэкономика»
Объем курсовой работы 35-40 страниц печатного текста (формат А4). Шрифт – Times New Roman. Размер шрифта – 14. Интервал междустрочный...

Курсовая работа относится к разделу «Химическая термодинамика» iconИтоговая контрольная работа по химии за курс 10 класса (Новошинский). 1
Ковалентная полярная химическая связь образуется в молекулах веществ, формулы которых

Курсовая работа относится к разделу «Химическая термодинамика» iconКонтрольная работа: Классы неорганических соединений
Задача №34: Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение,...

Курсовая работа относится к разделу «Химическая термодинамика» iconКонтрольная работа №1: Классы неорганических соединений. Вариант № Зайцев
Задача №21: Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение,...

Курсовая работа относится к разделу «Химическая термодинамика» iconХимическая и коллоидная химия
Химическая реакция протекает в газовой фазе по уравнению 2А + в = 3С при 500К. Что можно сказать по поводу направления протекания...


Химия




При копировании материала укажите ссылку © 2000-2017
контакты
him.na5bal.ru
..На главную