Контрольная работа по дисциплине «Общая химия»


him.na5bal.ru > Документы > Контрольная работа
Контрольная работа

по дисциплине «Общая химия»
Основные классы неорганических соединений

Контрольное задание 19.

а) Составьте формулы всех солей, соответствующих гидроксидам, приведенным в вашем задании.

б) напишите уравнение реакций их получения из кислоты и основания в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами так и с основаниями.
19) Zn (OH)2 NaOH HCl
См. приложение 1, таблица 1

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах (при 289 К)

Таблица 1

Электролит

Кд

Электролит

Кд

Азотистая кислота

HNO2

4,6*10-4

Аммония гидроксид NH4 OH

1,8*10-5

Алюминиевая кислота НАlO2

К1=6*10-13

Вода Н2О

1,8*10-16

Борная кислота

Н3ВО3

К1=5,8*10-10

К2=1,8*10-13

К3=1,6*10-14

Алюминия гидроксид А1(ОН)3

К3=1,38*10-9

Бромноватистая кислота НОВг

2,1*10-9

Железа (II) гидроксид Fe(OH)2

К2=1,3*10-4

Кремниевая кислота

H2SiO3

К1=2,2*10-10

К2=1,6*10-12

Железа (III) гидроксид Fe(OH)3

К2=1,82*10-11

К3=1,35*10-12

Муравьиная кислота

НСООН

1,8*10-4

Меди гидроксид Сu(ОН)2

К2=3,4*10-7

Селеноводородная кислота H2Se

К1=1,7*10-4

К2=1*10-11

Никеля гидроксид Ni(OH)2

К2=2,5*10-5

Сернистая кислота

H2S03

К1=1,7*10-2

К2=6,3*10-8

Серебра гидроксид AgOH

1,1*10-4

Сероводородная кислота H2S

К1=1,1*10-7

К2=1,10-14

Свинца гидроксид РЬ(ОН)2

К1=9,6*10-4

К2=3*10-8

Теллуристая кислота Н2ТеO3

К1=3*10-3

К2=2*10-8







Теллуроводородная кислота Н2Те

К1=1*10-3

К2=1*10-11







Угольная кислота

Н2СO3

К1=4,5*10-7

К2=4,8*10-11

Хрома гидроксид Сг(ОН)3

К3=1*10-10

Уксусная кислота СН3СООН

1,8*10-5

Цинка гидроксид Zn(OH)2

К1=4,4*10-5

К2=1,5*10-9

Хлорноватистая кислота НОС1

5*10-8

Кадмия гидроксид Cd(OH)2*

К2=5*10-3

Методические рекомендации:

ПРИМЕР: Составить формулы всех возможных солей, образованных Ca(OH)2 и Н3РО4. Дать названия.

Гидроксид кальция диссоциирует с образованием двух основных остатков

Ca(OH)2 ↔ OH-+CaOH+ I ступень

+

CaOH+ ↔ OH-+Ca2+ II ступень

Ca(OH)2 ↔ Са2++2OH- Суммарное уравнение

Ортофосфорная кислота дает при диссоциации три кислотных остатка

Н3РО4 ↔ H+2РО I ступень

+ Н2РО ↔ H++НРО II ступень

Н2РО ↔ H++НРО III ступень

Н3РО ↔ 3H++РО Суммарное уравнение
Возможно образование 4х солей (средней, 2х кислых и одной основной).

Составляем формулы солей исходя из электронейтральности молекул.

1) Ca(OH)2 + 2H3PO4  Ca(H2PO)2+2H2O

Ca(OH)2 + 2H3PO4  Ca2++2H2PO+2H2O

2) Ca(OH)2 + H3PO4  CaHPO+2H2O

3) 3Ca(OH)2 + H3PO4  (CaOH)3 PO+3H2O

3Ca(OH)2 + H3PO4  3CaOH++PO+3H2O

4) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4  Ca3 (PO4)2+6H2O

Равновесия в гетерогенных системах

Контрольное задание 50.
а) Напишите выражение константы гетерогенного химического равновесия для приведенной в вашем задании химической реакции.

б) Проанализируйте, в какую сторону сместится равновесие данной системы:

1) при повышении температуры,

2) при увеличении давления,

3) при уменьшении концентрации исходных веществ.
50) 2Al(к) + 3Cl2(r) 2AlCl3(к)
При расчете теплового эффекта реакции пользуйтесь таблицей № 2. Приложение 2.

Приложение 2

Термодинамические характеристики некоторых веществ при (298К)

Таблица 2

Вещество

ΔН, кДж/моль

S, Дж/(моль*К)

Al2O3(к)

-1676

50,94

Al2(SO4)3k

-343,78

239,1

CO(r)

-110,5

197,54

CO2(r)

-393,51

213,68

CH4(r)

-74,85

186,19

C2H4(r)

52,28

219,4

FeO(к)

-263,8

58,79

Fe(к)

0,00

27,15

Fe2O3(к)

-822,16

89,96

H2(r)

0,00

130,58

H2O(r)

-241,82

188,7

H2O(ж)

-285,84

70,08

H2S(r)

-20,17

205,6

HNO3(ж)

-174,3

156,6

MgO(к)

-601,24

26,94

Mg(NO3)2(к)

-789,6

164,0

NO(r)

90,37

210,62

NO2(r)

33,5

240,45

O2(r)

0,00

205,00

SO2(r)

-296,9

248,1

S(к, ромб)

0,00

31,88

MgCO3(к)

-1096

65,1

AlCl3(к)

-704,2

109,3

HCl(r)

-92,3

186,7

Cl2(r)

0

223



Растворы сильных и слабых электролитов

Контрольное задание 67.
67) Вычислить степень диссоциации и рН раствора азотистой кислоты в 0,5 М растворе.
Комплексные соединения

Контрольное задание 81.
В соответствии с номером вашего задания определите заряды комплексообразователя, внутренней и внешней сферы, координационное число комплексообразователя. Напишите выражение общей константы нестойкости комплексного иона. Дайте названия.
81) K[Cr(H2O)2Cl4] K2[Hg(CN)4]
Методические указания:

Основные положения координационной теории А. Вернера
1) Комплексное соединение включает внутреннюю и внешнюю сферы, (внутренняя сфера заключена в квадратные скобки).

2) Центральное место во внутренней сфере занимает комплексообразователь, вокруг которого координированы лиганды.

3) Заряд внутренней сферы определяется как алгебраическая сумма зарядов комплексообразователя и лигандов.

4) Заряд внутренней сферы равен заряду внешней сферы, но противоположен по знаку.

5) Число мест во внутренней сфере комплекса, которые могут быть заняты лигандами, называется координационным числом.

НАПРИМЕР: Na3 гексанитрокабальтат (ІІІ) натрия комплексообразователь Со3+

Лиганды 6 NO

Внутренняя сфера

Внешняя сфера 3Na+

Координационное число равно 6

Na3 3Na+ + I ступень

Со3++6NО II ступень



Окислительно-восстановительные реакции

Контрольное задание 98.
Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя. Вычислите ЭДС реакций, (см. приложение 3, таблица 3)
98) PbS + HNO3 → PbSO4 + NO2 + H2O
Приложение 3

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Т=298К)

Таблица 3

Элемент

Электродный процесс

Ео, В

Mn

MnO+8H++5ē= Mn2++4H2O

MnO+2H2O+3ē= MnO+4OH

- MnO+ē= MnO

1,510

0,60

0,56

O

H2O2+2H++2ē= 2H2O

O2+2H++2ē = H2O2

1,78

0,68

Br

Br2(ж)+2ē=2Br-

1,07

J

J2(k)+2ē=2J-

0,54

Cl

Cl2+2ē=2Cl-

ClO-+H2O

1,36

Cr

Cr2O+14H++6ē=2Cr+3+7H2O

1,33

Zn

Zn2++2ē=Zn

-0,76

N

HNO3(p)+9H++8e=NH+3H2O

NO+2H++2ē=NO+H2O NO+2H++2e=NO+H2O

+0,920

+0,94

1,03

S

SO+ H2O+2e=SO+2OH-

-0,93

Fe

Fe3++ē=Fe2+

0,77

P

H3PO4+8H++8ē=PH3+4H2O

H3PO4+2H++2ē=H3PO4+H2O

-0,281

-0,28

Pb

Pb2++2ē=Pb

-0,13


Методические указания:

ПРИМЕР:

K2CrO7 + 6HCl- + 8HCl 2Cr+3Cl3+3Cl+2KCl+7H2O

на востановление на связывание

2Cr+6 +6ē = 2Cr+3 1

2Cl- - 2ē = Cl 3

Mэкв.K2Cr2O7 =г/моль

Мэкв.HCl= г/моль

Поделиться в соцсетях



Похожие:

Контрольная работа по дисциплине «Общая химия» iconКонтрольная работа по дисциплине «Общая химия»
На окисление кремния расходуется 16 г кислорода. Вычислите массу хлора, необходимую для окисления такой же массы кремния

Контрольная работа по дисциплине «Общая химия» iconПояснительная записка Контрольная работа разработана для выявления...
Контрольная работа включает в себя задания составленные по следующим темам изученным в 1 семестре текущего года

Контрольная работа по дисциплине «Общая химия» iconКонтрольная работа Русский язык
Контрольная работа на основе художественного текста (чтение и работа с информацией)

Контрольная работа по дисциплине «Общая химия» iconКонтрольная работа по дисциплине Основы философии
Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования

Контрольная работа по дисциплине «Общая химия» iconУгнту краткий курс лекций по дисциплине «химия» для студентов нехимических...
Авторы: О. Ф. Булатова, С. Б. Денисова, Л. Н. Зорина, О. И. Михайленко, М. А. Молявко, М. Н. Назаров, Л. З. Рольник, Л. Е. Салова,...

Контрольная работа по дисциплине «Общая химия» iconКонтрольная работа по курсу химии выполняется по индивидуальному...
Методические указания предназначены для самостоятельной работы над выполнением контрольных заданий по отдельным темам дисциплины...

Контрольная работа по дисциплине «Общая химия» iconКонтрольная работа I тема: Контроль качества лекарственных средств....
Зависимость фармакологического действия лекарственных веществ от их физических и химических свойств

Контрольная работа по дисциплине «Общая химия» iconКонтрольная работа №4 «Химия элементов металлов»
Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ

Контрольная работа по дисциплине «Общая химия» iconМетодическая разработка урока по дисциплине: «Общая химия»
Разширить знания обучающихся о физических и химических свойствах серной кислоты, как одной из ярких представительницей неорганических...

Контрольная работа по дисциплине «Общая химия» iconМетодические рекомендации к самостоятельной работе по дисциплине...
«Химия» является логическим завершением обучения по дисциплине «Химия». Эта дисциплина относится к циклу математических и естественно-научных...


Химия




При копировании материала укажите ссылку © 2000-2017
контакты
him.na5bal.ru
..На главную