Контрольная работа по дисциплине «Общая химия»

him.na5bal.ru > Документы > Контрольная работа

Контрольная работа

по дисциплине «Общая химия»
Основные классы неорганических соединений

Контрольное задание 19.

а) Составьте формулы всех солей, соответствующих гидроксидам, приведенным в вашем задании.

б) напишите уравнение реакций их получения из кислоты и основания в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами так и с основаниями.
19) Zn (OH)₂ NaOH HCl
См. приложение 1, таблица 1

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах (при 289 К)

Таблица 1

Электролит	К_д	Электролит	К_д
Азотистая кислота HNO₂	4,6*10^-4	Аммония гидроксид NH₄ OH	1,8*10^-5
Алюминиевая кислота НАlO₂	К₁=6*10^-13	Вода Н₂О	1,8*10^-16
Борная кислота Н₃ВО₃	К₁=5,810^-10 К₂=1,810^-13 К₃=1,6*10^-14	Алюминия гидроксид А1(ОН)₃	К₃=1,38*10^-9
Бромноватистая кислота НОВг	2,1*10^-9	Железа (II) гидроксид Fe(OH)₂	К₂=1,3*10^-4
Кремниевая кислота H₂SiO₃	К₁=2,210^-10 К₂=1,610^-12	Железа (III) гидроксид Fe(OH)₃	К₂=1,8210^-11 К₃=1,3510^-12
Муравьиная кислота НСООН	1,8*10^-4	Меди гидроксид Сu(ОН)₂	К₂=3,4*10^-7
Селеноводородная кислота H₂Se	К₁=1,710^-4 К₂=110^-11	Никеля гидроксид Ni(OH)₂	К₂=2,5*10^-5
Сернистая кислота H₂S0₃	К₁=1,710^-2 К₂=6,310^-8	Серебра гидроксид AgOH	1,1*10^-4
Сероводородная кислота H₂S	К₁=1,1*10^-7 К₂=1,10^-14	Свинца гидроксид РЬ(ОН)₂	К₁=9,610^-4 К₂=310^-8
Теллуристая кислота Н₂ТеO₃	К₁=310^-3 К₂=210^-8
Теллуроводородная кислота Н₂Те	К₁=110^-3 К₂=110^-11
Угольная кислота Н₂СO₃	К₁=4,510^-7 К₂=4,810^-11	Хрома гидроксид Сг(ОН)₃	К₃=1*10^-10
Уксусная кислота СН₃СООН	1,8*10^-5	Цинка гидроксид Zn(OH)₂	К₁=4,410^-5 К₂=1,510^-9
Хлорноватистая кислота НОС1	5*10^-8	Кадмия гидроксид Cd(OH)₂*	К₂=5*10^-3

Методические рекомендации:

ПРИМЕР: Составить формулы всех возможных солей, образованных Ca(OH)₂ и Н₃РО₄. Дать названия.

Гидроксид кальция диссоциирует с образованием двух основных остатков

Ca(OH)₂ ↔ OH^-+CaOH⁺ I ступень

+

CaOH⁺ ↔ OH^-+Ca²⁺ II ступень

Ca(OH)₂ ↔ Са²⁺+2OH^- Суммарное уравнение

Ортофосфорная кислота дает при диссоциации три кислотных остатка

Н₃РО₄ ↔ H⁺+Н₂РО

I ступень

+ Н₂РО

↔ H⁺+НРО

II ступень

Н₂РО

↔ H⁺+НРО

III ступень

Н₃РО

↔ 3H⁺+РО

Суммарное уравнение
Возможно образование 4х солей (средней, 2х кислых и одной основной).

Составляем формулы солей исходя из электронейтральности молекул.

1) Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ Ca(H₂PO

)₂+2H₂O

Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ Ca²⁺+2H₂PO

+2H₂O

2) Ca(OH)₂ + H₃PO₄ CaHPO

+2H₂O

3) 3Ca(OH)₂ + H₃PO₄ (CaOH)₃PO

+3H₂O

3Ca(OH)₂ + H₃PO₄ 3CaOH⁺+PO

+3H₂O

4) 3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ Ca₃ (PO₄)₂+6H₂O

Равновесия в гетерогенных системах

Контрольное задание 50.
а) Напишите выражение константы гетерогенного химического равновесия для приведенной в вашем задании химической реакции.

б) Проанализируйте, в какую сторону сместится равновесие данной системы:

1) при повышении температуры,

2) при увеличении давления,

3) при уменьшении концентрации исходных веществ.
50) 2Al_(к) + 3Cl₂₍_r₎ 2AlCl_3(к)
При расчете теплового эффекта реакции пользуйтесь таблицей № 2. Приложение 2.

Приложение 2

Термодинамические характеристики некоторых веществ при (298К)

Таблица 2

Вещество	ΔН, кДж/моль	S, *Дж/(мольК)**
Al₂O₃₍_к₎	-1676	50,94
Al₂(SO₄)_3k	-343,78	239,1
CO_(r)	-110,5	197,54
CO_2(r)	-393,51	213,68
CH_4(r)	-74,85	186,19
C₂H_4(r)	52,28	219,4
FeO_(к)	-263,8	58,79
Fe_(к)	0,00	27,15
Fe₂O_3(к)	-822,16	89,96
H_2(r)	0,00	130,58
H₂O_(r)	-241,82	188,7
H₂O_(ж)	-285,84	70,08
H₂S_(r)	-20,17	205,6
HNO₃₍_ж₎	-174,3	156,6
MgO_(к)	-601,24	26,94
Mg(NO₃)_2(к)	-789,6	164,0
NO_(r)	90,37	210,62
NO_2(r)	33,5	240,45
O_2(r)	0,00	205,00
SO_2(r)	-296,9	248,1
S₍_{к, ромб}₎	0,00	31,88
MgCO_3(к)	-1096	65,1
AlCl_3(к)	-704,2	109,3
HCl_(r)	-92,3	186,7
Cl_2(r)	0	223

Растворы сильных и слабых электролитов

Контрольное задание 67.
67) Вычислить степень диссоциации и рН раствора азотистой кислоты в 0,5 М растворе.
Комплексные соединения

Контрольное задание 81.
В соответствии с номером вашего задания определите заряды комплексообразователя, внутренней и внешней сферы, координационное число комплексообразователя. Напишите выражение общей константы нестойкости комплексного иона. Дайте названия.
81) K[Cr(H₂O)₂Cl₄] K₂[Hg(CN)₄]
Методические указания:

Основные положения координационной теории А. Вернера
1) Комплексное соединение включает внутреннюю и внешнюю сферы, (внутренняя сфера заключена в квадратные скобки).

2) Центральное место во внутренней сфере занимает комплексообразователь, вокруг которого координированы лиганды.

3) Заряд внутренней сферы определяется как алгебраическая сумма зарядов комплексообразователя и лигандов.

4) Заряд внутренней сферы равен заряду внешней сферы, но противоположен по знаку.

5) Число мест во внутренней сфере комплекса, которые могут быть заняты лигандами, называется координационным числом.

НАПРИМЕР: Na₃

гексанитрокабальтат (ІІІ) натрия комплексообразователь Со³⁺

Лиганды 6 NO

Внутренняя сфера

Внешняя сфера 3Na⁺

Координационное число равно 6

Na₃

3Na⁺ +

I ступень

Со³⁺+6NО

II ступень

Окислительно-восстановительные реакции

Контрольное задание 98.
Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя. Вычислите ЭДС реакций, (см. приложение 3, таблица 3)
98) PbS + HNO₃ → PbSO₄ + NO₂ + H₂O
Приложение 3

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Т=298К)

Таблица 3

Элемент	Электродный процесс	Е^о, В
Mn	MnO+8H⁺+5ē= Mn²⁺+4H₂O MnO+2H₂O+3ē= MnO+4OH ^- MnO+ē= MnO	1,510 0,60 0,56
O	H₂O₂+2H⁺+2ē= 2H₂O O₂+2H⁺+2ē = H₂O₂	1,78 0,68
Br	Br₂₍_ж₎+2ē=2Br^-	1,07
J	J_2(k)+2ē=2J^-	0,54
Cl	Cl₂+2ē=2Cl^- ClO^-+H₂O	1,36
Cr	Cr₂O+14H⁺+6ē=2Cr⁺³+7H₂O	1,33
Zn	Zn²⁺+2ē=Zn	-0,76
N	HNO_3(p)+9H⁺+8e=NH+3H₂O NO+2H⁺+2ē=NO+H₂O NO+2H⁺+2e=NO+H₂O	+0,920 +0,94 1,03
S	SO+ H₂O+2e=SO+2OH^-	-0,93
Fe	Fe³⁺+ē=Fe²⁺	0,77
P	H₃PO₄+8H⁺+8ē=PH₃+4H₂O H₃PO₄+2H⁺+2ē=H₃PO₄+H₂O	-0,281 -0,28
Pb	Pb²⁺+2ē=Pb	-0,13

Методические указания:

ПРИМЕР:

K₂Cr

O₇+ 6HCl^-+ 8HCl 2Cr⁺³Cl₃+3Cl

+2KCl+7H₂O

на востановление на связывание

2Cr⁺⁶+6ē = 2Cr⁺³ 1

2Cl^- - 2ē = Cl

3

M_экв.K₂Cr₂O₇=

г/моль

М_экв.HCl=

г/моль

Поделиться в соцсетях

Похожие:

	Контрольная работа по дисциплине «Общая химия» На окисление кремния расходуется 16 г кислорода. Вычислите массу хлора, необходимую для окисления такой же массы кремния		Пояснительная записка Контрольная работа разработана для выявления... Контрольная работа включает в себя задания составленные по следующим темам изученным в 1 семестре текущего года
	Контрольная работа Русский язык Контрольная работа на основе художественного текста (чтение и работа с информацией)		Контрольная работа по дисциплине Основы философии Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования
	Угнту краткий курс лекций по дисциплине «химия» для студентов нехимических... Авторы: О. Ф. Булатова, С. Б. Денисова, Л. Н. Зорина, О. И. Михайленко, М. А. Молявко, М. Н. Назаров, Л. З. Рольник, Л. Е. Салова,...		Контрольная работа по курсу химии выполняется по индивидуальному... Методические указания предназначены для самостоятельной работы над выполнением контрольных заданий по отдельным темам дисциплины...
	Контрольная работа I тема: Контроль качества лекарственных средств.... Зависимость фармакологического действия лекарственных веществ от их физических и химических свойств		Контрольная работа №4 «Химия элементов металлов» Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ
	Методическая разработка урока по дисциплине: «Общая химия» Разширить знания обучающихся о физических и химических свойствах серной кислоты, как одной из ярких представительницей неорганических...		Методические рекомендации к самостоятельной работе по дисциплине... «Химия» является логическим завершением обучения по дисциплине «Химия». Эта дисциплина относится к циклу математических и естественно-научных...

Химия