Контрольная работа по курсу химии выполняется по индивидуальному варианту, включающему 9 заданий (1 вариант включает выполнение первых вопросов 9 тем, 2 вариант выполнение вторых вопросов 9 тем, 3 вариант третьих вопросов 9 тем и т д.


страница1/5
him.na5bal.ru > Документы > Контрольная работа
  1   2   3   4   5
МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ СВЕРДЛОВСКОЙ ОБЛАСТИ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ СВЕРДЛОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«БОГДАНОВИЧСКИЙ ПОЛИТЕХНИКУМ»

бпт эмблема

Методические указания и задания к контрольной работе для обучающихся по специальности 18.02.05 «Производство тугоплавких неметаллических и силикатных материалов и изделий»


2015

Рассмотрено на заседание методического совета

Протокол № __от «___» _________2015 г.

Составитель: Бирючева Татьяна Николаевна, преподаватель высшей квалификационной категории, ГБОУ СПО СО «Богдановичский политехникум», г. Богданович.

Методические указания предназначены для самостоятельной работы над выполнением контрольных заданий по отдельным темам дисциплины «Общая и неорганическая химия» для обучающихся по специальности 18.02.05 «Производство тугоплавких неметаллических и силикатных материалов и изделий».

Методические указания разработаны в соответствии с рабочей программой по дисциплине «Общая и неорганическая химия»

СОДЕРЖАНИЕ

Пояснительная записка…………………………………………………………………...4

Тема 1. Периодическая система и электронное строение атома……………………...5

Тема 2. Химическая связь………………………………………………………………...10

Тема 3. Основные классы неорганических веществ…………………………………....14

Тема 4. Химическое равновесие ………………………………………………………..18

Тема 5. Растворы. Способы выражения концентрации растворов…………………....20

Тема 6. Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные уравнения………..22

Тема 7. Гидролиз солей ………………………………………………………………….26

Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции…………………………………...27

Тема 9. Электролиз……………………………………………………………………….31

Список рекомендуемой литературы…………………………………………………….33

Пояснительная записка

Методические указания и задания к выполнению контрольной работы по дисциплине «Общая и неорганическая химия» предназначены для обучающихся заочной формы обучения по специальности 240111 «Производство тугоплавких неметаллических и силикатных материалов и изделий».

Самостоятельная работа обучающихся над курсом химии предусматривает изучение программного материала по лекциям, учебникам и учебным пособиям, выполнение индивидуальной контрольной работы, подготовку к лабораторно-практическим занятиям и экзамену.

Контрольная работа по курсу химии выполняется по индивидуальному варианту, включающему 9 заданий (1 вариант включает выполнение первых вопросов 9 тем, 2 вариант – выполнение вторых вопросов 9 тем, 3 вариант – третьих вопросов 9 тем и т.д.). К выполнению контрольной работы следует приступать только после изучения и усвоения теоретической части курса. Далее следует разобраться с типовыми задачами по изучаемой теме, решение которых приведено в конце методических указаний.

Контрольную работу следует выполнить в отдельной тетради в 12 листов. На титульном листе необходимо указать номер варианта, который выдается преподавателем на установочной сессии. Обучающиеся при оформлении работы сначала должны записать номер задания и его полное условие и только после этого изложить подробный ход решения.

Контрольная работа обучающихся должна быть аккуратно оформлена, датирована и представлена в техникум на рецензирование не позднее, чем за две недели до начала сессии. Контрольная работа, выполненная с ошибками, возвращается обучающемуся. Ее следует доработать с учетом всех замечаний, сделанных преподавателем. Все необходимые исправления следует выполнять только в конце работы под заголовком «Работа над ошибками», исправления в тексте не допускаются.

Тема 1. Периодическая система и электронное строение атома

Периодический закон и система Д.И. Менделеева

Современная формулировка Периодического закона: свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Физический смысл Периодического закона состоит в том, что с возрастанием заряда ядра происходит периодическое повторение сходного строения внешнего энергетического уровня атомов элементов. В соответствии с этим физические и химические свойства атомов элементов периодически повторяются.

Периодическая система является графическим выражением Периодического закона. Все элементы в Периодической системе расположены в виде горизонтальных и вертикальных рядов, называемых периодами и группами.

Период – это горизонтальная последовательность элементов, в атомах которых происходит заполнение электронами одинакового числа энергетических уровней. Номер периода определяет число энергетических уровней в атомах элементов данного периода и соответствует значению главного квантового числа внешнего энергетического уровня

Группа - это вертикальная последовательность химических элементов. Номер группы указывает на число валентных электронов, т.е. тех, которые могут участвовать в образовании химической связи. В одну группу объединяются элементы с одинаковым числом валентных электронов независимо от их электронного типа (s-, p-, d-, f-). Номер группы совпадает с высшей валентностью элемента в возбужденном состоянии и отвечает высшей положительной степени окисления атомов (кроме F, O и Br).

Каждая группа состоит из двух подгрупп – главной и побочной. В главную подгруппу входят s- и р- элементы, а в побочную – d- элементы. То есть в каждой подгруппе объединены элементы, атомы которых имеют сходное строение валентного уровня. Такие элементы называют электронными аналогами.

Важнейшие характеристики атома, которые изменяются периодически от величины заряда ядра и в конечном итоге определяют химические свойства элементов и их соединений, – это радиус атома и электроотрицательность.

Эффективный радиус атома (rат) принимают равным половине межъядерного расстояния в молекулах или кристаллах соответствующих простых веществ. В пределах одного периода (при движении слева направо) при неизменном числе энергетических уровней заряд ядра атома увеличивается. Это приводит к возрастанию силы электростатического притяжения валентных электронов к ядру, вследствие чего происходит сжатие орбиталей, т.е. атомный радиус уменьшается. Внутри группы (при движении сверху вниз) заряд ядра атома и число энергетических уровней возрастают. Вследствие проявления эффекта экранирования (защиты валентных электронов от влияния ядра атома электронами внутренних энергетических уровней) силы электростатического притяжения между ядром и валентными электронами уменьшаются, и радиус атома увеличивается.

Электроотрицательность (ЭО)это способность атома в молекуле притягивать к себе чужие электроны, участвующие в образовании химической связи.

В настоящее время используется шкала относительных электроотрицательностей, в которой ЭО атома фтора, как самого сильного окислителя, условно принята равной 4 (табл.1). При образовании молекулы электроны смещаются от атома с меньшей ЭО к атому с большей ЭО. Внутри периодов наблюдается общая тенденция роста ЭО атомов, а в группах – ее падение.

Химические свойства атома зависят от конфигурации внешнего энергетического уровня, rат. В пределах периода (слева направо) rат уменьшается. В результате способность атомов к отдаче электрона уменьшается, а к присоединению электрона увеличивается. Таким образом, в периоде металлические свойства атомов элементов ослабляются, а неметаллические – усиливаются. В главной подгруппе (сверху вниз) rат увеличивается, в результате способность атомов отдавать свои электроны повышается, а способность принимать чужие электроны снижается. Таким образом, в главной подгруппе металлические свойства атомов элементов усиливаются, а неметаллические ослабевают.

В периоде с ростом степени окисления основные свойства гидроксидов ослабевают, а кислотные свойства усиливаются. В подгруппах (сверху вниз) кислотные свойств кислородсодержащих соединений ослабевают, а основные свойства увеличиваются. Так, La(OH)3 значительно более сильное основание, чем Al(OH)3; H3AsO3 более слабая кислота, чем HNO3.

Таблица 1

Относительная электроотрицательность элементов

Периоды

Группы

I

II

III

IV

V

VI

VII

1

H

2,1



















2

Li

1,0

Be

1,5

B

2,0

C

2,5

N

3,0

O

3,5

F

4,0

3

Na

0,9

Mg

1,2

Al

1,6

Si

1,8

P

2,1

S

2,5

Cl

3,0

4

K

0,8

Ca

1,0

Ga

1,6

Ge

1,8

As

2,0

Se

2,4

Br

2,8

5

Rb

0,8

Sr

1,0

In

1,7

Sn

1,8

Sb

1,9

Te

2,1

I

2,5

6

Cs

0,7

Ba

0,9

Tl

1,8

Pb

1,6

Bi

1,9

Po

2,0

At

2,2

Электронное строение атома

Современная квантово-механическая модель строения атома основывается на принципах квантовой механики. Атом является электронейтральной системой взаимодействующих элементарных частиц. Он состоит из положительно заряженного ядра (образованного протонами р+ и нейтронами н°) и отрицательно заряженных электронов е. В настоящее время периодический закон Д. И. Менделеева формулируется следующим образом: свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов этих элементов (совпадающего с порядковым номером элемента в периодической системе).

Электронной конфигурацией {электронной формулой) атома называется запись распределения электронов в атоме по электронным уровням, подуровням и орбиталям. При записи электронной конфигурации слева внизу от символа атома пишут заряд ядра, затем указывают цифрами энергетические уровни, буквами (s, p, d или f) - подуровни, а степень обозначает число электронов в данном подуровне. Например, электронная конфигурация атома магния: Mg12 1s22s22p63s2.

При составлении электронных конфигураций многоэлектронных атомов учитывают принцип минимальной энергии, принцип Паули, правила Клечковского и Хунда.

Принцип минимальной энергии гласит, что в основном (наиболее устойчивом) состоянии атома электроны заполняют орбитали в порядке повышения уровня энергии орбиталей.

Правило Клечковского. Увеличение энергии и соответственно заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания суммы главного п и орбитального ℓ квантовых чисел, а при равной сумме (п + ℓ) заполнение происходит в порядке возрастания главного квантового числа п. Согласно этому правилу подуровни выстраиваются в следующий ряд:

1s<2s<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<5d ≈4f < 6р <7s<6d≈5f<7p

Принцип Паули. В атоме не может быть электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел. Поэтому на каждой орбитали может быть не более двух электронов с противоположными спинами.

Правило Хунда. В основном (наиболее устойчивом) состоянии атома электроны размещаются в пределах электронного подуровня так, чтобы их суммарный спин был максимален.

При образовании химической связи с другими атомами валентные электроны, непрочно связанные с ядром, могут быть легко отданы. Для элементов главных подгрупп такими электронами являются электроны, находящиеся на внешнем энергетическом уровне. Для элементов побочных подгрупп валентными являются не только электроны внешнего, но также и предвнешнего энергетического уровня (при этом максимальное их число совпадает с номером группы периодической системы, в которой находится элемент) В зависимости от электронов, которые последними заполняют орбитали атома, выделяют четыре электронных семейства: s-,p-, d- и f-элементы.

Степенью окисления называется условный заряд атома в соединении, вычисленный на основе предположения, что соединение состоит только из простых ионов. Значение степени окисления определяется числом электронов, смещенных от атома данного элемента к более электроотрицательному атому другого элемента.

Большинство элементов являются металлами. К металлам относят s-элементы (кроме Н и Не), d-, f-элементы, а также р-элементы, условно располагающиеся в левой нижней части периодической системы от диагонали, проведенной от бора к астату. Атомы металлов содержат на внешнем энергетическом уровне не более трех электронов (кроме Sn, Pb, Bi и Ро). В отличие от неметаллов атомы металлов обладают значительно большими размерами атомных радиусов и сравнительно легко отдают валентные электроны (т.е. окисляются):

Мeo-nе=Мen+. При окислении атомы металлов Мe° образуют положительно заряженные ионы Мen+ и в соединениях проявляют только положительную степень окисления. Таким образом, атомы металлов в свободном состоянии являются восстановителями.

Неметаллических элементов по сравнению с металлическими относительно немного. К неметаллам относят два s-элемента (Н и Не) и р-элементы, условно располагающиеся в правой верхней части периодической системы от диагонали, проведенной от бора к астату. В атомах неметаллов на внешнем энергетическом уровне находятся четыре и более электронов. Большинство атомов неметаллов способно как присоединять электроны (т.е. восстанавливаться), так и отдавать валентные электроны (т.е. окисляться). Соответственно, атомы неметаллов в соединениях проявляют отрицательные или положительные степени окисления. Таким образом, атомы неметаллов в химических реакциях могут быть и окислителями, и восстановителями, за исключением фтора (только окислитель) и благородных газов (Kr, Xe, Rn - только восстановители, остальные - инертны).

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Почти все элементы (за исключением некоторых инертных) образуют оксиды. По функциональным признакам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Пример контрольного задания

Дан химический элемент с порядковым номером № 6 (углерод). Напишите атомную массу химического элемента, его содержание в природе, особенности строения и свойств. Укажите заряд ядра атома и число электронов у данного элемента. Составьте электронную конфигурацию атома данного элемента и подчеркните валентные электроны. К какому электронному семейству относится данный элемент? Какие свойства (металлические или неметаллические) характерны для данного элемента? Напишите значения высшей и низшей степеней окисления для данного элемента и соответствующие полуреакции окисления — восстановления. Составьте графическую формулу оксида данного элемента в высшей степени окисления. Укажите соединения, содержащие данный элемент в разной степени окисления.

Пример ответа

Углерод - химический элемент IV группы периодической системы, относительная атомная масса 12. В природе встречаются два стабильных изотопа: 12С и 13С. Содержание в земной коре 0,1%, в атмосфере (в виде С02) - 0,012 % по массе. Содержится в горючих ископаемых - бурых и каменных углях, торфе, горючих сланцах, а также в виде соединений в нефти и в природных горючих газах. Углерод встречается в виде четырех аллотропных модификаций: алмаз, графит, карбин и фуллерен.

При обычных температурах углерод химически инертен, при высоких - соединяется со многими элементами. Наиболее распространенная степень окисления +4, соединения со степень окисления +2 и +3 неустойчивы. При нагревании на воздухе воспламеняется, сгорая до С02 и С

Углерод обладает сильными восстановительными свойствами, например, выделяет свободные металлы из их оксидов.

С6 1s22s22p2; р-элемент; неметалл.

Высшая степень окисления +4. Полуреакция окисления: C0 - 4e → C+4 Низшая степень окисления -4. Полуреакция восстановления: С0 + 4е → С-4. Графическая формула диоксида углерода (углекислого газа) С02: О = С = О. Примеры соединений, содержащих углерод в разной степени окисления:

+4 +2 -4

Н2С03 - угольная кислота; СО - угарный газ; СН4 - метан.

Контрольные вопросы к заданиям 1-25

При выполнении заданий используйте учебную и справочную литературу. Ответьте на следующие вопросы о химическом элементе, порядковый номер которого указан в Вашем задании.

  1. Напишите атомную массу химического элемента, его содержание в природе, особенности строения и свойств.

  2. Укажите заряд ядра атома и число электронов у данного элемента.

  3. Составьте электронную и электронно-графическую формулы атома данного элемента и подчеркните валентные электроны.

  4. К какому электронному семейству относится данный элемент?

  5. Какие свойства (металлические или неметаллические) характерны для данного элемента?

  6. Напишите значения высшей и низшей степеней окисления для данного элемента и соответствующие полуреакции окисления - восстановления.

  7. Составьте графическую формулу оксида данного элемента в высшей степени окисления.

  8. Укажите соединения, содержащие данный элемент в разной степени окисления.





  1. №30 цинк

  2. №15фосфор

  3. № 11 натрий

  4. №31 галлий

  5. № 40 цирконий

  6. № 13 алюминий

  7. № 32 германий

  8. № 48 кадмий

  9. № 7 азот

  10. № 33 мышьяк

  11. №16сера

  12. № 20 кальций

  13. № 34 селен

  14. № 50 олово

  15. № 19 калий

  16. №21 скандий

  17. №51 сурьма

  18. № 22 титан

  19. № 53 йод

  20. № 26 железо

  21. № 56 барий

  22. № 29 медь

  23. №14 кремний

  24. № 5 бор

  25. №17хлор



  1   2   3   4   5

Поделиться в соцсетях



Похожие:

Контрольная работа по курсу химии выполняется по индивидуальному варианту, включающему 9 заданий (1 вариант включает выполнение первых вопросов 9 тем, 2 вариант выполнение вторых вопросов 9 тем, 3 вариант третьих вопросов 9 тем и т д. iconКонтрольная работа №6 Вариант 1 (Смотри «Методические рекомендации...
Препараты биогенных стимуляторов. Характеристика. Технологическая схема получения. Очистка. Стандартизация. Номенклатура

Контрольная работа по курсу химии выполняется по индивидуальному варианту, включающему 9 заданий (1 вариант включает выполнение первых вопросов 9 тем, 2 вариант выполнение вторых вопросов 9 тем, 3 вариант третьих вопросов 9 тем и т д. iconПрактикум по курсу Русский язык и культура речи
Предлагаемое пособие включает материал для практических занятий по курсу «Русский язык и культура речи» в соответствии с программой...

Контрольная работа по курсу химии выполняется по индивидуальному варианту, включающему 9 заданий (1 вариант включает выполнение первых вопросов 9 тем, 2 вариант выполнение вторых вопросов 9 тем, 3 вариант третьих вопросов 9 тем и т д. iconПояснительная записка Дополнительная общеобразовательная программа...
Дополнительная общеобразовательная программа естественнонаучной направленности «Углубленное изучение отдельных тем по курсу «Биология»»...

Контрольная работа по курсу химии выполняется по индивидуальному варианту, включающему 9 заданий (1 вариант включает выполнение первых вопросов 9 тем, 2 вариант выполнение вторых вопросов 9 тем, 3 вариант третьих вопросов 9 тем и т д. iconКонтрольная работа №1: Классы неорганических соединений. Вариант № Зайцев
Задача №21: Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение,...

Контрольная работа по курсу химии выполняется по индивидуальному варианту, включающему 9 заданий (1 вариант включает выполнение первых вопросов 9 тем, 2 вариант выполнение вторых вопросов 9 тем, 3 вариант третьих вопросов 9 тем и т д. iconКонтрольная работа №1. Первоначальные химические понятия Вариант...
Согласно следующим схемам расставьте коэффициенты и определите тип каждой химической реакции

Контрольная работа по курсу химии выполняется по индивидуальному варианту, включающему 9 заданий (1 вариант включает выполнение первых вопросов 9 тем, 2 вариант выполнение вторых вопросов 9 тем, 3 вариант третьих вопросов 9 тем и т д. iconСоединения класс органических соединений
При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания укажите верный вариант ответа

Контрольная работа по курсу химии выполняется по индивидуальному варианту, включающему 9 заданий (1 вариант включает выполнение первых вопросов 9 тем, 2 вариант выполнение вторых вопросов 9 тем, 3 вариант третьих вопросов 9 тем и т д. iconМетодические указания к выполнению контрольной работы Контрольная...
Вариант задания контрольной работы соответствует последней цифре номера зачетной книжки студента. При подготовке к выполнению контрольной...

Контрольная работа по курсу химии выполняется по индивидуальному варианту, включающему 9 заданий (1 вариант включает выполнение первых вопросов 9 тем, 2 вариант выполнение вторых вопросов 9 тем, 3 вариант третьих вопросов 9 тем и т д. iconУчастие общественности в решении вопросов химической безопасности в странах векца

Контрольная работа по курсу химии выполняется по индивидуальному варианту, включающему 9 заданий (1 вариант включает выполнение первых вопросов 9 тем, 2 вариант выполнение вторых вопросов 9 тем, 3 вариант третьих вопросов 9 тем и т д. iconКонтрольная работа 2 Решите одну или несколько задач с номерами N+12k,...
...

Контрольная работа по курсу химии выполняется по индивидуальному варианту, включающему 9 заданий (1 вариант включает выполнение первых вопросов 9 тем, 2 вариант выполнение вторых вопросов 9 тем, 3 вариант третьих вопросов 9 тем и т д. iconИнструкция : для определения ведущих интересов Вам предлагается перечень вопросов
Инструкция: для определения ведущих интересов Вам предлагается перечень вопросов


Химия




При копировании материала укажите ссылку © 2000-2017
контакты
him.na5bal.ru
..На главную