Контрольная работа: Классы неорганических соединений


him.na5bal.ru > Математика > Контрольная работа


Контрольная работа: Классы неорганических соединений.
Вариант № 14.
Задача № 14: Определить класс и назвать следующие неорганические соединения:
Na2O, NaHSO4, Zn(OH)2, CuCO3.
Задача № 34: Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение, и охарактеризовать их химические свойства, записав уравнения соответствующих реакций.

Названия соединений:

Оксид алюминия, азотистая кислота, сульфат кальция, гидроксонитрат железа (II).
Задача № 54: С какими из следующих веществ-NaOH, HСl, H2SO4, CO2, SO3, Na2O, CaO, Cu(NO3)2, H2O-будет реагировать неорганическое соединение:
Оксид серы (VI).

Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций
Задача № 74: В растворе смешивают два вещества:
Нитрат алюминия и гидроксид натрия.
Могут ли одновременно находиться в растворе смешиваемые вещества? Если нет, записать уравнение реакции между ними. Ответ мотивировать.
Задача № 94: Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки:
CrCr2O3 Cr2(SO4)3 Cr(OH)3 Na3[Cr(OH)6].





Анионы




Катионы


Na+

K+

NH4+

Ag+

Mg2+

Ca2+

2+

Ba2+

2+

Cu 2+

2+

Zn2+

2+

Hg2+

2+

Al3+

Sn2+

2+

Pb2+

2+

Cr3+

Mn2+

2+

Fe3+

3+

Fe2+

2+

OH-

Р

Р

Р

-

Н

М

Р

Н

Н

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Cl-

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р

Br-

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р

I-

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

-

Р

Н

Р

Р

Н

Р

Р

-

Р

S2-

Р

Р

Р

Н

-

Р

Р

Н

Н

Н

-

Н

Н

-

Н

Н

Н

CH3COO-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

-

Р

Р

Р

CO32-

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

-

Н

-

-

-

Н

-

Н

Н

Н

CrO42-


Р

Р

Р

Н

Р

М

Н

Н

Н

Н

-

-

Н

Р

Н

-

-

NO3-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

PO43-

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SO32-

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

-

Н

-

Н

Н

Н

SO42-

Р

Р

Р

М

Р

М

Н

Р

Р

-

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р



II. Контрольные задания. «Закономерности химических реакций».



Вариант 13.

Задача 13. Дана реакция W(к)+3H2O(г)=WO3(к)+3H2(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней образуется 5 молей WO3.

Задача 33. Дана реакция 2ZnO(к)+2SO2(г)=2ZnS(к)+3O2(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 250С и 10000С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 53. Дана реакция С(графит)+2F2(г)=CF4(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при увеличении концентрации F2 в 4 раза; b) при уменьшении температуры на 20 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 4.

Задача 73. Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче Вашего варианта, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче варианта.

Задача 93. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением V2O5(к)+5H2(г)2V(к)+5H2O(г); Н>0, определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного продукта; b) увеличивается давление; с) увеличивается температура.

Термодинамические характеристики


химических соединений и простых веществ.

Вещество

Н0298,обр.

кДж/моль

S0298

Дж/(мольК)

G0298,обр.

кДж/моль

CaCO3(к)

- 1206

92,9

- 1128,8

CaO(к)

- 635,1

39,7

- 603,9

CO2(г)

- 393,51

213,6

- 394,47

H2O(г)

- 241,84

188,74

- 228,76

Н2О(ж)

- 285,84

69,96

- 237,3

Na2O(к)

- 416

75,27

- 377,1

NaOH(р)

- 470

48,1

- 419,2

NH3(г)

- 46,19

192,5

- 16,64

NO(г)

90,37

210,62

86,69

SO2(г)

- 296,9

248,1

- 300,2

ZnO(к)

- 349

43,5

- 318,23

ZnS(к)

- 201

57,7

- 198,21

H2(г)

0

130,52

0

O2(г)

0

205,03

0

W(к)

0

32,7

0



Вариант 14.

Задача № 1. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения СМ и : СМ=0,01моль/л; =3,210-4.

Электролиты: [Zn(NH3)4](OH)2 и HSbO2.

Задача № 2. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) гидроксид аммония и азотная кислота; б) нитрат меди (II) и гидроксид бария; в) нитрат натрия и сульфат калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 3. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: СuSO4, CH3COONa, KNO3.

Задача № 4. Металлический проводник, изготовленный из железа, погружён в 0,0001 М раствор соли FeSO4.

Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

Задача № 5. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0.5 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора.

Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде.

Электролит: Na2S.

Приложение.

Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.

Окислитель

Восстановитель

Число Эл-нов

Eo,B

Окислитель

Восстановитель

Число

Эл-нов

Eo,B

Li+

Li

1

-3,05

Bi3+

Bi

3

0,21

Rb+

Rb

1

-2,93

Cu2+

Cu

2

0,34

K+

K

1

-2,92

Ag+

Ag

1

0,80

Na+

Na

1

-2,71

Hg2+

Hg

2

0,85

Zn2+

Zn

2

-0,76

S

S2

2

0,48

Fe2+

Fe

2

-0,44

I2

2I

2

0,54

Cd2+

Cd

2

-0,40

Br2

2Br

2

1,05

Co2+

Co

2

-0,28

SO42-+4H+

SO2+4H2O

2

0,17

Ni2+

Ni

2

-0,25

S2O82-

2SO42-

2

2,01

Sn2+

Sn

2

-0,14

NO3-+2H+

NO2 + H2O

1

0,78

Pb2+

Pb

2

-0,13

NO3-+4H+

NO + 2H2O

3

0,96

2H+

H2

2

0,00

2H2O

H2 + 2OH-

2

-0,83

Sb3+

Sb

3

0,20

O2+4H+

2H2O

4

1,23




Поделиться в соцсетях



Похожие:

Контрольная работа: Классы неорганических соединений iconКонтрольная работа №1: Классы неорганических соединений. Вариант № Зайцев
Задача №21: Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение,...

Контрольная работа: Классы неорганических соединений iconУрок по теме: «Основные классы неорганических соединений. Генетическая...
Цель урока: На конкретных примерах доказать существование генетической связи между основными классами неорганических соединений

Контрольная работа: Классы неорганических соединений iconУрок квн по химии 8 класс «Важнейшие классы неорганических соединений»
Цель урока: повторить и обобщить материал о составе веществ, относящихся к основным классам неорганических соединений, закрепить...

Контрольная работа: Классы неорганических соединений icon«Важнейшие классы неорганических соединений»
Цель: организовать работу по обобщению и углублению знаний классификации неорганических веществ, их свойств, типов реакций в необычной...

Контрольная работа: Классы неорганических соединений iconОсновные классы неорганических соединений
Повторить состав и классификацию классов неорганических веществ. Повторить и закрепить правила составления названий оксидов, оснований,...

Контрольная работа: Классы неорганических соединений iconТест по теме «Классы неорганических соединений». Начало формы
В схеме превращений FeCl3 ? X1 ? X2 ? Fe(OH)3 веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно

Контрольная работа: Классы неорганических соединений iconКонтрольная работа Русский язык
Контрольная работа на основе художественного текста (чтение и работа с информацией)

Контрольная работа: Классы неорганических соединений iconКлассы неорганических соединений
Напишите максимальное число возможных реакций между указанными веществами, а также между указанными и вновь образуемыми

Контрольная работа: Классы неорганических соединений iconКлассы неорганических соединений
Укажите характер оксидов (безразличный, основный, амфотерный, кислотный). Напишите формулы соответствующих гидроксидов. Уравнениями...

Контрольная работа: Классы неорганических соединений iconКонтрольная работа по химии 10 класс. Генетическая связь органических соединений
Напишите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и названия исходных веществ и продуктов реакций


Химия




При копировании материала укажите ссылку © 2000-2017
контакты
him.na5bal.ru
..На главную