Урок №6. Вода. Химические свойства воды


him.na5bal.ru > Водные виды спорта > Урок
11 класс. Урок №6. Вода. Химические свойства воды.

Цель. Систематизация и обобщение знаний о химических свойствах воды на примерах неорганической и органической химии.

Вода – одно из самых реакционноспособных веществ.

  1. Окислительно – восстановительные свойства

  1. С активными металлами при обычной температуре.

2Na +2H2O  2NaOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

  1. С менее активными металлами (металлами средней активности) при нагревании или с водяным паром.

Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + H2

3Fe + 4 H2O  Fe3O4 + 4H2

(FeO * Fe2O3)

смешанный оксид

Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2

после удаления оксидной пленки

  1. С гидридами металлов

KH + H2O  KOH + H2

CaH2 + H2O  Ca(OH)2 + H2

  1. С окислителями

F2, Cl2, Br2, I2

активность уменьшается; скорость реакции уменьшается

F2 + 2H2O  4HF + O2

Cl2 + H2O  HClO + HCl

(Br2) хлорноватистая



  1. 2H2O  2H2 + O2

  1. Кислотно - основные свойства

H2O H+ + OH

амфотерное соед. диссоциирует 1 молекула из 108



  1. С основаниями в роли кислоты

NH3 + H2O NH4OH

(PH3)

осн-е к-та основание (ТЭД)
PH3 + H2O PH4OH

CH3NH2 + H2O CH3NH3OH

метиламин гидроксид метиламмония

  1. С кислотами в роли оснований

HCl + H2O  HOCl H3O+Cl-

кислота хлорид гидроксония

сил. электролит

III. Гидратация – присоединение воды к веществам.

  1. Гидратация ионов в водных растворах (диссоциация).

  2. Образование в водном растворе и существование в твердом виде кристаллогидратов.

CuSO4 * 5H2O медный купорос

FeSO4 * 7H2O железный купорос

CaSO4 * 2H2O гипс

  1. Гидратация оксидов

кисл. оксид + H2O  соотв. к-та

(кроме SiO2)

CrO3 + H2O  H2CrO4

хромовая (гидроксид хрома (VI))
Mn2O7 + H2O  H2Mn2O8

HMnO4 марганцовая (гидроксид марганца VII)

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 ортофосфорная

- H2O

HPO3 метафосфорная

P2O5 + H2O  H2P2O6

HPO3 мета

+ H2 O

H3PO4 орто

Основный оксид (8) + вода  щелочь

Na2O + H2O  2 NaOH

BaO + H2O  Ba(OH)2

  1. Гидратация органических соединений

А)гидратация углеводородов (алкенов)

CH2 = CH2 + H2O  CH3CH2OH этанол (первичный)

CH2 = CH – CH2 + H2O  CH3 – CH – CH3 пропанол-2 (вторичный)

OH



  1. Гидролиз – реакция обменного разложения вещества водой.

  1. Гидролиз солей (3 случая)

а) соль образована сильным основанием + слаб. к-той

б) соль образована слабым основанием + сильн. к-той

в) соль образована слабым основанием + слаб. к-той

2) Гидролиз других неорганичеких соединений

а) карбидов Al4C3 + 12H2O  4 Al(OH)3 + 3CH4

CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2

б) нитридов Li3N + 3H2O  3 LiOH + NH3

в) фосфидов Li3P + 3H2O  3 LiOH +PH3

г) сульфидов Al2S3 + 6H2O 2 Al(OH)3 + 3H2S

д) хлоридов

SiCl4 + 3H2O  H2SiO3 + 4HCl

PCl3 + 3H2O  H3PO4 + 3HCl

PCl5 + 4H2O  H3PO4 + 5 HCl

  1. Гидролиз галогеналканов

а) моногалогеналканов

C2H5Cl + H2O C2H5OH + HCl (обратимый)

или

С2H5Cl + NaOH  C2H5OH + NaCl (необратимый)

б) дигалогеналканов

CH2 - CH2 + 2 H2O CH2 - CH2 + 2HCl

Cl Cl OH OH

CH3 - CHCl2 + H2O  CH3COH + 2HCl

CH3 – C – CH3 + H2O  CH3 – C – CH3 + 2HCl

Cl Cl O

  1. Гидролиз алкоголятов и фенолятов металлов

С2H5ONa + H2O  C2H5OH + NaOH

C6H5ONa + H2O C6H5OH + NaOH

к-та карболовая


  1. Гидролиз галогенопроизводных бензола

С6H5Cl + H2O  C6H5OH +HCl

C6H5Cl + NaOH(водн)  С6H5OH + NaCl

  1. Гидролиз сложных эфиров и жиров

CH3 – O – NO2 + H2O CH3OH + HNO3

метилнитрат

  1. Гидролиз ди- и полисахаридов

С12H22O11 + H2O  C6H12O6 + C6H12O6

сахароза глюкоза фруктоза

Домашнее задание :

  1. Построить «цепочку» взаимопревращений веществ, отразив все возможные варианты, и проиллюстрировать эту связь уравнениями реакций : H2, H2O, Na, Cl2

  2. С помощью уравнений реакций (гидролиза; взаимодействия с летучими Н-соединениями) показать, что H2O может создавать и кислую и щелочную среду.

  3. Привести по 3 примера солей ( и дайте их названия) :

а) не подвергающиеся гидролизу;

б) полностью разлагающиеся водой (приведите уравнения реакций).


Поделиться в соцсетях



Похожие:

Урок №6. Вода. Химические свойства воды icon«Вода», оборудование для лабораторного опыта ( сульфат меди 2, два...
Образовательные: интегрировать знания о свойствах и значении воды в природе, полученных на уроках химии, физики, биологии; систематизировать...

Урок №6. Вода. Химические свойства воды iconУрок 27 Положение углерода и кремния в псхэ, строение их атомов....
Охарактеризовать положение углерода и кремния в псхэ, строение их атомов, охарактеризовать аллотропические модификации углерода,...

Урок №6. Вода. Химические свойства воды iconКонспект урока по химии: «Химические свойства кислорода»
Обучающие: закрепить знания о физических свойствах кислорода, тренировать в составлении уравнений химических реакций; изучить химические...

Урок №6. Вода. Химические свойства воды iconПлан-конспект урока «Химические свойства углерода»
Цель урока: изучить химические свойства углерода, ознакомить с явлением адсорбции

Урок №6. Вода. Химические свойства воды iconУрока. Образовательные
Урок в 10-ом классе по теме: “ Альдегиды. Номенклатура. Изомерия. Строение. Физические, химические свойства. Способы получения”

Урок №6. Вода. Химические свойства воды iconУрок- экспертиза. Методы и приемы обучения
Тема урока: Кислород. Физические и химические свойства. Получение в лаборатории и промышленности

Урок №6. Вода. Химические свойства воды iconЛитература 1 неделя
Цель: Познакомить с агрегатными состояниями воды (жидкое, твердое). Выявить свойства и качества воды

Урок №6. Вода. Химические свойства воды iconКонспект урок 36 Тема: Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства
А с каким классом соединений вам сегодня предстоит познакомиться вы узнаете разгадав рассказ-загадку

Урок №6. Вода. Химические свойства воды iconКонтрольная работа: Классы неорганических соединений
Задача №34: Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение,...

Урок №6. Вода. Химические свойства воды iconУрок игра по химии в 8 классе «Вода. Растворы. Основания»
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы сульфата железа (111), хлорида железа (111), koh, NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, метилоранж,...


Химия




При копировании материала укажите ссылку © 2000-2017
контакты
him.na5bal.ru
..На главную